Ртуть - единственный металл который при комнатной температуре находится в жидком агрегатном состоянии. Температура его плавления составляет -38.83 градусов Цельсия .
Допустим нумерацию: №1 BaCI₂ №2 H₂SO₄ №3 Na₂SO₄ №4 Na₂CO₃ 1. Отольем с каждой пробирки немного жидкости. Попробуем жидкость с 1 пробирки прилить во все остальные. Если в пробирке под нумером №2,№3,№4 выпадет осадок белого цвета значит там находятся вещества имеющие ион SO₄² ⁻ и ион CO₃²⁻ BaCI₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓ + 2HCI BaCI₂ +Na₂SO₄=BaSO₄↓ + 2NaCI BaCI₂ +Na₂CO₃=BaCO₃↓ + 2NaCI
2. Отольем с каждой пробирки еще немного жидкости: Попробуем жидкость с 2 пробирки прилить во все остальные. Если в пробирке под №1 выпадет осадок , в пробирке №3 жидкость останется без изменения, а в пробирке №4 выделится газ, значит в пробирке под №2 находится серная кислота,в пробирке под №1 находится хлорид бария,в пробирке под №3 находится сульфат натрия и в пробирке под №4 находится карбонат калия H₂SO₄ +BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI H₂SO₄ +Na₂SO₄≠ H₂SO₄ +Na₂CO₃ =Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O
m(Fe)-? m(S)-? 1. Определим молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.: n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы. n(Fe)=0,05моль n(S)=0,05моль 5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы: M(Fe)=56г./моль M(S)=32г./моль 6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль: m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г. m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г. 7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
