Объяснение:
1. Причина электролитической диссоциации вещества
1) взаимодействие молекул вещества между собой
2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя
3) пропускание переменного электрического тока
4) пропускание постоянного электрического тока
2. Является электролитом
1) спирт
2) ацетон
3) сахар
4) уксусная кислота
3. Не является электролитом
1) раствор аммиака
2) раствор хлороводорода
3) спирт
4) раствор хлорида аммония
4. Сильный электролит
1) сернистая кислота
2) азотная кислота
3) азотистая кислота
4) сероводородная кислота
5. Слабый электролит
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота
6. Сильный и слабый электролиты соответственно
1) гидроксид аммония и ацетат аммония
2) гидроксид калия и уксусная кислота
3) гидроксид бериллия и угольная кислота
4) хлорид аммония и карбонат калия
7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ
1) 0,50
2) 0,25
3) 0,20
4) 0,33
8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов
1) сильные электролиты
2) осадки
3) слабые электролиты
4) газы
9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул
1) H2SO4
2) KOH
3) H2O
4) NaCl
10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4
1) CO32- и SO42-
2) CO32- и H+
3) Na+ и H+
4) Na+ и SO42-
11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4
1) Ca2+ и K+
2) Cl- и PO43-
3) K+ и Cl-
4) PO43- и Ca2+
12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + HNO3
2) H2SO4 + Cu(OH)2
3) HF + NaOH
4) KOH + HNO2
13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + FeSO4
2) Ba(OH)2 + H2SO4
3) BaCl2 + Na2SO4
4) BaO + H2SO4
14. Реакция идет до конца в растворе между
1) NaOH + KCl
2) KNO3 + HCl
3) AgNO3 + NaCl
4) NH4Cl + HNO3
15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между
1) BaCl2 + Na2SO4
2) NaHCO3 + HNO3
3) KOH + HCl
4) NaOH + KCl
фективне управління водними ресурсами на глобальному рівні сприяє зміцненню миру, безпеки і співробітництва між народами, що відповідає цілям і принципам ООН. Одним з найважливіших напрямків діяльності ООН є подолання глобальної кризи нестачі прісної питної води. Проблемам, пов'язаним з водою, були присвячені Конференція ООН з водних ресурсів (1977 р), Міжнародне десятиріччя постачання питної води та санітарії (1981—1990 рр.), Міжнародна конференція з водних ресурсів і навколишнього середовища (1992) і Всесвітня зустріч на вищому рівні «Планета Земля» (1992 р).
Объяснение:
м(MgO)-?
2Mg+O2=2MgO
U 2 2
Mr 24 56
М 48 112
м 48 112
2 моль- 48 г
5 моль-?
x=(5*48)/2=120г