Для решения этой задачи нам необходимо знать основные свойства гидрокарбоната бария (Ba(HCO3)2) и азотной кислоты (HNO3), а также основные принципы реакций между кислотами и основаниями.
Гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2) является солью, состоящей из катиона бария (Ba2+) и аниона гидрокарбоната (HCO3-). Гидрокарбонат бария может быть использован в реакциях как основание, так и как кислота в зависимости от условий реакции.
Азотная кислота (HNO3) является кислотой сильной (как правило, все минеральные кислоты являются сильными кислотами). Когда азотная кислота реагирует с основаниями, она передает свой протон и образуется соответствующая соль и вода.
Рассмотрим возможные варианты результатов реакции между гидрокарбонатом бария и азотной кислотой:
1) Газ и малодиссоциирующее вещество.
В данном варианте реакции продуктами образуются газ и малодиссоциирующее вещество.
Однако, рассмотрев реакцию между гидрокарбонатом бария и азотной кислотой, мы видим, что гидрокарбонат бария является основанием, а азотная кислота - кислотой. При реакции основания с кислотой образуется соль и вода.
В нашем случае, если гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2) реагирует с азотной кислотой (HNO3), мы должны ожидать образования соли бария (Ba(NO3)2) и воды. При этой реакции не образуется ни газ, ни малодиссоциирующее вещество, поэтому этот вариант ответа неправильный.
2) Малодиссоциирующее вещество и газ.
Рассмотрим, возможно ли образование малодиссоциирующего вещества и газа.
В данном случае, при реакции гидрокарбоната бария (Ba(HCO3)2) и азотной кислоты (HNO3), гидрокарбонат бария может выступать в роли основания, которое принимает протон от азотной кислоты. Итогом такой реакции будет образование соли (Ba(NO3)2) и малодиссоциирующего вещества - углекислого газа (CO2).
Таким образом, малодиссоциирующее вещество и газ будут продуктами реакции. Этот вариант ответа является правильным.
3) Газ и осадок.
В данном варианте реакции гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2) и азотная кислота (HNO3) образуют газ и осадок.
Рассмотрев реакцию между гидрокарбонатом бария и азотной кислотой, мы видим, что гидрокарбонат бария является основанием, а азотная кислота - кислотой. При реакции основания с кислотой образуется соль и вода.
Поэтому, в данной реакции мы можем ожидать образования соли бария (Ba(NO3)2) и воды, но осадок при этой реакции не образуется.
Таким образом, этот вариант ответа неправильный.
4) Осадок и малодиссоциирующее вещество.
В этом варианте реакции гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2) и азотная кислота (HNO3) должны образовывать осадок и малодиссоциирующее вещество.
Однако, рассмотрев реакцию между гидрокарбонатом бария и азотной кислотой, мы видим, что гидрокарбонат бария является основанием, а азотная кислота - кислотой. При реакции основания с кислотой образуется соль и вода.
Поэтому, при данной реакции мы ожидаем образования соли бария (Ba(NO3)2) и воды, но не ожидаем образования осадка.
Таким образом, и этот вариант ответа является неправильным.
Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - 2) малодиссоциирующее вещество и газ.
1. Составим уравнение реакции между 1,2-дибромпропаном и KOH:
1,2-дибромпропан + KOH → остаток + KBr + H2O
2. Найдем мольную массу 1,2-дибромпропана (C3H6Br2) и KOH. Для этого сложим массы всех атомов в молекуле их отдельных соединений:
Масса 1,2-дибромпропана = (2 * масса атома брома) + (6 * масса атома водорода) + (1 * масса атома углерода) = 2 * 79.9 + 6 * 1.0 + 12.0 = 3 * 79.9 + 6.0 = 240.8 г/моль
Масса KOH = (1 * масса атома калия) + (1 * масса атома кислорода) + (1 * масса атома водорода) = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль
3. Рассчитаем количество молей 1,2-дибромпропана, используя его массу и мольную массу:
Количество молей 1,2-дибромпропана = масса 1,2-дибромпропана / мольная масса 1,2-дибромпропана = 4.04 г / 240.8 г/моль = 0.0168 моль
4. Рассчитаем количество молей KOH, используя его концентрацию и объем раствора:
Количество молей KOH = концентрация KOH * объем раствора
Так как концентрация дана в процентах, переведем ее в десятичную форму: 19.6 / 100 = 0.196
Пусть объем раствора равен V. Тогда количество молей KOH = 0.196 * V
5. Из уравнения реакции следует, что одна моль 1,2-дибромпропана соответствует одной моли KOH. Так как у нас взаимодействует 0.0168 моль 1,2-дибромпропана, то и количество молей KOH будет равно 0.0168 моль.
6. Решим уравнение количества молей KOH:
0.0168 моль = 0.196 * V
V = 0.0168 моль / 0.196 = 0.086 литра
7. Рассчитаем количество KOH в граммах, используя его массу и количество молей:
Масса KOH = количество молей KOH * масса KOH = 0.0168 моль * 56.1 г/моль = 0.942 г
8. Найдем массу остатка, который был получен после окончания реакции и выпаривании раствора. Для этого вычтем массу KOH из начальной массы 1,2-дибромпропана:
Масса остатка = масса 1,2-дибромпропана - масса KOH = 4.04 г - 0.942 г = 3.098 г
Таким образом, масса остатка, который был получен после окончания реакции и выпаривании раствора, равна 3.098 г.
Как-то так) Если что, спрашивай