m(AI)=16,2г.
Объяснение:
Дано:
m(техническогоAI₂O₃)=40г.
ω%(прим. в AI₂O₃)=5%
m(AI) -?
1. Определим массу примесей в оксиде алюминия :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI₂O₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.
2. Определим массу чистого оксида алюмини:
m(AI₂O₃)=m(техн.AI₂O₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.
3. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль
4. Определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:
n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₂O₃+3C=2AI+3CO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI₂O₃)=1моль n(AI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(AI₂O₃)=0,3моль n₁(AI)=0,6моль
4. Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :
m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=0,6моль×27г./моль=16,2г.
6. ответ: из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей можно получить 16,2г. алюминия.
Fe3O4 + 2H2 = 3Fe + 2H2O
Выход железа определим по формуле:
wвыхода = m(практическая) / m(теоретическая) х 100%
Масса практическая железа дана, нужно найти массу теоретическую.
Для этого находим сначала количество вещества FeO.
n(Fe3O4) = m/M = 4,64г/232 г/моль = 0,02 моль
По уравнению реакции n(Fe) : n(FeO) = 3: 1, значит n(Fe) = 0,02 х 3 = 0,06 моль
Теперь вычисляем теоретическую массу железа m(теор) = n x M = 0,06 моль х 56г/моль = 3,36г
Находим выход железа:
w (fe) = m(практическая) / m(теоретическая) х 100% = 2,24г / 3,36г х 100% = 66,7%
K(0) - 1e- = K(+1) | x 2 - окисление, восстановитель
H2(0) + 2e- = 2H(-1) - восстановление, окислитель
(далее по аналогии укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель для других реакций)