Задачи для 9 кл. на избыток. 1. К раствору, содержащему 8,32г хлорида бария, добавили раствор,
содержащий 6,5г сульфата натрия. Найти массу выпавшего осадка и массу
вещества, оставшегося в избытке.
2. К раствору, содержащему 27,5г сульфида калия, прилили раствор,
содержащий 30 г соляной кислоты. Найти объем выделившегося газа и массу
вещества, оставшегося в избытке.
вот!
дано:
m(MgO)-8г
m(H2SO4)-19.8г
ришение
m=количество умножить на молярній обьем
а потом что бі найти количество = массу поделить на молярную массу, и у нас получаетсяя
MgO+2Y2so4=MgSo4+2H2O
8
V(MgO)=--- =.02 моль
40
19.8
V(H2SO4) = = 0,3 моль
50
V(MgO) 1
=
VH2SO4) 1
из этого у нас получается что 0,2< 0.3 моль из этого следует что H2SO4 в надлишку
потом
V(H2SO4) 2
=
V(MgSO4) 1
0.3
V(MgSO4)==0.15 моль
2
M(MgSO4)=24+32+(16умножить на 4)=120 г на моль
m(MgSO4)= 0.15 умножит 120=18 грам
вот и все