Знаходимо молярну масу вуглеводню M (СхНу)= D*М(СО2 )=1*44=44 г/моль
Знаходимо кількості речовин СхНу , СО2 і Н2О: n=m/M, n=V/Vm
n(СхНу)=5,6/22,4=0,25 моль
n(H2O)=18/18=1 моль
n(CO2)=16,8/22,4=0,75 моль
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О знайдемо скільки виділиться на 1 моль речовини
На 0,25 моль речовини виділяється 0,75 моль СО2 і 1 моль Н2О
На 1 моль х у
Х=3, у=4, а Н у воді 2 атоми значить у=8 С3Н8, пропан, М(С3Н8)=44 г/моль
або) знаходимо співвідношення кількостей речовин і приводимо їх до коефіцієнтів в рівнянні
n (СО2) : n (Н2О) : n (СхНу)=0,75 :1 : 0,25=3 :4 : 1
СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 4Н2О , С3Н8
Гидроксиды Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂ являются амфотерными.
а) В растворе при взаимодействии гидроксида цинка с щелочью, допустим, с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоцинкат (II) натрия:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].
В растворе при нагревании гидроксид кадмия реагирует с 30%-ым раствором щелочи, находящейся в избытке, при этом образуется гексагидроксокадматы (II), так как для кадмия не характерно координационное число 4:
Cd(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Cd(OH)₆].
б) При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид цинка образуется гидроксид тетраамминцинка (II):
Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O) = [Zn(NH3)₄](OH)₂ + 4H₂O.
При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид кадмия образуется сначала гидроксид диакватетраамминкадмата (II), далее при охлаждении аммиак замещает все молекулы воды из внутренней сферы комплекса, образуя гидроксид гексаамминкадмата (II):
Cd(OH)₂ + 6(NH₃·H₂O) = [Cd(H2O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2(NH₃·H2O) + 2H₂O = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O.
Объяснение:
