Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:2F2 + Xe = XeF4.Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:2М + nHal2 = 2MHaln.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.Н2 + Hal2 = 2НHal.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:2P + 3Cl2 = 2PCl3;Si + 2F2 = SiF4.Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:F2 + H2O = 2HF + O или3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;Hal + H2O = HHal + HHalO.Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:H2S + Br2 = S + 2HBr.
Органические соединения - это соединения, содержащие углеродные атомы. В данном случае, чтобы найти формулы органических соединений, нужно обратить внимание на те формулы, где присутствует элемент углерод (C).
Из предоставленных формул, следующие соединения являются органическими:
- СH4 (метан) - это простейший углеводород, состоящий из одного атома углерода (С) и четырех атомов водорода (Н). Формула соединения: CH4.
- CH3OH (метанол) - это один из самых известных алкоголей. Он состоит из одного атома углерода (С), трех атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О). Формула соединения: CH3OH.
- C2H5OH (этанол) - это пропанол, расширенный на один углеродный атом. Он состоит из двух атомов углерода (С), пяти атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О). Формула соединения: C2H5OH.
- CH3COOH (уксусная кислота) - это карбоновая кислота, образующаяся при окислении этанола. Она состоит из двух атомов углерода (С), двух атомов кислорода (О) и четырех атомов водорода (Н). Формула соединения: CH3COOH.
Остальные формулы (H, CO, HCl, Na, NH, KHCO3, СН3СООН, СН3, сн, с) не содержат углеродные атомы и, следовательно, не являются органическими соединениями.
1. Начнем с расчета массы алюминия, которая получилась в результате электролиза глинозема.
Мы знаем, что выход алюминия составляет 80%. Значит, масса алюминия равна 80% от массы глинозема (оксида алюминия).
Масса глинозема, по условию, равна 10,2 г. Подставим значения и рассчитаем массу алюминия:
Масса алюминия = 10,2 г * 80% = 8,16 г
2. После получения алюминия, его использовали для получения вольфрама из оксида вольфрама(VI) при избытке оксида.
Зафиксируем, что масса вольфрама будет составлять 82% от массы реагирующего алюминия.
Также, из условия, мы видим, что нужно рассчитать массу полученного вольфрама.
3. Для расчета массы полученного вольфрама, мы должны узнать массу реагирующего алюминия.
Для этого воспользуемся соотношением между массами глинозема и алюминия.
Известно, что в расплаве глинозема алюминий получается с выходом 80%. А масса глинозема составляет 10,2 г.
Найдем массу алюминия, используя следующее соотношение: масса алюминия = масса глинозема * выход алюминия.
Подставляем значения: масса алюминия = 10,2 г * 80% = 8,16 г.
4. Теперь мы знаем массу реагирующего алюминия, которая равна 8,16 г. И выход вольфрама составляет 82% от массы алюминия.
Теперь рассчитаем массу полученного вольфрама:
Масса вольфрама = масса алюминия * выход вольфрама.
Подставляем значения: Масса вольфрама = 8,16 г * 82% = 6,6912 г.
5. Ответ:
При расчетах не учитывая примеси в глиноземе, масса полученного вольфрама составляет 6,6912 г.
Ответа из предложенных вариантов нет в точности, но можно выбрать наиболее близкий ответ, который - 6,7 г.
