Имеется у нас какой-то раствор в-ва и воды
Данное вещество должно распадаться на ионы, катионы (+) и/или анионы (-)
В раствор помещают катод (-) и анод (+), под действием электрического тока или по другим причинам вещество распадается на катионы(+) и/или анионы(-), вода распадается на катион H(+) и анион OH(-)
Так как плюс к минусу притягивается то, катионы(+) стремятся к катоду(-), а анионы (-) к аноду(+)
На катоде:
К катоду притягивается катион в-ва и катион H+, где либо кто-то один, либо оба одновременно восстанавливаются, то есть присоединяют электроны и становятся нейтральными частицами
Зачастую это вещество - соль, то есть содержит катион металла, если металл находится правее водорода в ряду ЭХРН, то восстанавливается только металл, если между Zn и Pb (включая их), то и металл и водород, если левее Zn, только водород
На аноде
К катоду притягивается анион вещества и анион OH(-)
Окисляется, либо один, либо другойя не одновременно, зависит от их места в ряду
I Br S Cl OH SO4 NO3 F
Кто идёт раньше - тот и восстанавливается
Те анионы и катионы, что перешли в нейтральные атомы, то есть восстановились или окислились, выделяются в чистом виде, а те па́ры катионов и анионов, что остались, то есть не реакции на катоде и аноде, объединяются в новое вещество
Например LiCl + H2O
LiCl = Li(+) + Cl(-)
H2O = H(+) + OH(-)
На катоде будет восстанавливаться только водород H(+) (так как смотреть выше), а на аноде Cl(-)
То есть H и Cl восстановился и окислился, и выделились в чистом виде, а в растворе остались Li(+) и OH(-), они объединяются в LiOH
Итого:
2LiCl+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2LiOH
водорода, если процесс происходит в воде, на самом деле образуют ионы
гидроксония, Н3О+.
Вода очень слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной
степени распадаются на ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН–, т. е.
диссоциируют:
Н2О↔ Н+ + ОН–.
Однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного
протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу
соединяется с молекулой воды:
Н2О + Н+ ↔ Н3О+.
поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде:
Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН–.
В растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют
только ионы гидроксония.
HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-)
Впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их
нельзя считать свободными.