5 Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. пример литий натрий барий кальций образуют ионную связь с неметаллами.
ковалентная не полярная связь атомов с одинаковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью H2, F2, O2. связи образованны по средством общих элек. пар ковалентная полярная связь атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. большинство в органических веществах. Сте́пень окисле́ния условная величина для записи процессов окисления, восстановления
Всё объясняю простым языком))) Ионная хим.св. - Элементы металлов + элементы неметаллов (пр. MgO, FeCl3) Ковалентная полярная. Это связь между элементами-неметаллами(HCl). Ковалентная-неполярная связь-связь, между молекулами 1 элемента(H2, O2, O3) Металлическая связь - связь Э-Ме(Al, K, Na и т.д.)
Степень окисления - условный заряд атомов хим. эл. основанный на том, что все в-ва состоят из ионов(т.е. заряженных частиц) У щелочных Ме больше остальных выражены металлические свойства(мет.св. возрастают сверху вниз по группе, и справа налево по периоду) Валентность - количество ковалентных связей? которыми атом одного хим.эл. связан с атомами этого же или других элементов Например, атомы водорода одновалентны, следовательно образуют только 1 ковалентную связь, а атомы кислорода двухвалентны, т.е. образовывают 2 связи. Длт я примеры возьмём воду H2O H -- O --H Получается, кислород соединяется с атомами водорода 2 к.с., а сам водород только 1. Реакции 4 видов 1)Соединения-из нескольких веществ образуется одно, более сложное (4 P + 5 O2 = 2 P2O5) 2)Разложения-из одного сложного образуется несколько менее сложных( CuOH =CuO + H2O(только при нагревании!) 3)Обмена-перед р-ией несколько сложных веществ, после р-ции несколько НОВЫХ сложных веществ(2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O) 4)Замещения - атомы простого в-ва замещают атомы одного элемента в сложном в-ве(3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3 Cu) Вроде всё, насчёт облаков не помню, повторять надо). В реакциях коэффициенты проверь
Соотношение реагентов в реакции 1:1 (по количеству).
20г в случае гидроксида натрия - это 0,5 моль вещества.
Значит, SO2 тоже должно быть 0,5 моль.
Поскольку необходимо найти объём газа, вспоминаем, что объём одного моля любого газа приблизительно равен 22,4 литра.
Тогда для 0,5 моля сернистого газа объём будет составлять 11,2 литра.