1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
СaCO3 → CaO + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
т (СаСОз) = 100 т
М (СаО) = 56 г/мoль
т (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести.
ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
