Относительная атомная масса Укажи, какие утверждения верны. Верных ответов: 3 Относительная атомная масса химического элемента указанная в периодической таблице – это среднее значение масс его природных изотопов с учетом процентного содержания. Ar(Al) = 25,9815; Ar(Ca) = 39,0938. Относительная атомная масса – это отношение атомной массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода. В периодической таблице указаны относительные атомные массы химических элементов в порядке убывания. Ar(S) = 32,06; Ar(Cl) = 35,453. Важно знать! Относительная атомная масса – это отношение массы атома к атомной единице массы. Объяснение В периодической таблице рядом с соответствующим элементом указано среднее значение относительной атомной массы. Рассчитывается оно путем нахождения среднего значения всех природных изотопов с учетом их содержания в природе. С увеличением порядкового номера это значение увеличивается. За относительную атомную массу принимается отношение атомной массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода. Например, Ar(S) = 32,06; Ar(Cl) = 35,453; Ar(Al) = 26,9815; Ar(Ca) = 40,08.
Объяснение:
Протекает реакция:
2Н2 + О2 = 2Н2О
n(H2) = m(H2)/M(H2) = 2/2 = 1 моль
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 12/16 = 0,75 моль.
По уравнению реакции отношение моль кислорода к моль водорода 1:2. На деле имеем n(O2):n(H2) = 0,75:1 = 3:4. Как видно для протекания реакции необходимо, чтобы водорода было в два раза больше кислорода. Реально имеем водорода больше лишь на четверть. Это значит, что водород в недостатке по отношению к кислороду. Водород израсходуется в реакции полностью. По нему и считаем, сколько получится воды. n(H2O) = n(H2) = 1 моль.
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 1*18 = 18 г.