А1. Для решения этого вопроса нужно знать, что неметаллы составляют около 70% всех химических элементов. Правильный ответ - 3) 70.
А2. Неметаллы находятся во всех группах периодической системы, кроме группы 1 (щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы). Правильный ответ - 3) 4-8.
А3. Неметаллы обычно имеют электроны на внешнем слое, равное 4-8. Правильный ответ - 4) 4-8.
А4. При анализе рядов элементов, расположенных в порядке увеличения неметаллических свойств, мы должны сравнивать их свойства. В данном случае, неметаллические свойства увеличиваются по мере перехода от F (фтор) к O (кислород) и N (азот). Правильный ответ - 3) N, O, F.
А5. При анализе рядов элементов, расположенных в порядке увеличения окислительных свойств, мы должны сравнивать их свойства. В данном случае, окислительные свойства увеличиваются по мере перехода от C (углерод) к N (азот) и As (мышьяк). Правильный ответ - 2) P, N, As.
А6. Кислород составляет примерно 21% содержания воздуха. Правильный ответ - 2) 21%.
А7. Самый легкий газ - это водород. Правильный ответ - 3) водород.
А8. Галогены имеют молекулярные кристаллические решетки в твердом состоянии. Правильный ответ - 1) молекулярные.
А9. Атом азота имеет 2 электронных уровня. Правильный ответ - 2) 2.
А10. У атома азота есть 5 электронов на внешнем уровне. Правильный ответ - 3) 5.
А11. Высшая степень окисления у атома азота составляет +5, а низшая -3. Правильный ответ - 4) +5 и -3.
А12. У алмаза тип кристаллической решетки - атомный. Правильный ответ - 1) атомная.
А13. Газ, который не горит и применяется при тушении пожаров - это СО2 (диоксид углерода). Правильный ответ - 4) СО2.
1. Установите уравнение реакции:
N2O4(г) = 2NO2(г)
2. Запишите уравнение константы равновесия:
Kр = [NO2]^2 / [N2O4]
где [NO2] - концентрация NO2, [N2O4] - концентрация N2O4.
3. Рассчитаем начальную концентрацию N2O4. Для этого воспользуемся молярной массой N2O4, которая равна 92 г/моль:
Количество вещества N2O4 = масса / молярная масса = 1 г / 92 г/моль = 0,0109 моль
Объем сосуда равен 1 л, поэтому начальная концентрация N2O4 будет:
[N2O4] = количество вещества / объем = 0,0109 моль / 1 л = 0,0109 М
4. Подставим начальные концентрации в уравнение константы равновесия и рассчитаем концентрацию NO2:
Kр = [NO2]^2 / [N2O4]
0,143 = (2x)^2 / 0,0109
0,143 * 0,0109 = (2x)^2
0,0015567 = (2x)^2
5. Рассчитаем концентрацию NO2:
(2x)^2 = 0,0015567
4x^2 = 0,0015567
x^2 = 0,000389175
x = √(0,000389175) = 0,01973
Концентрация NO2 равна 0,01973 М.
6. Рассчитаем давление, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,01973 моль * 0,0821 атм·л/моль·К * 298 К) / 1 л
P = 0,481 атм
Таким образом, давление, которое установится в сосуде объемом 1 л, содержащем 1 г N2O4 при температуре 25 °C, составит примерно 0,481 атм.