а.N2O5 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + H2O б.2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O в.4 H3 + 3 O2 = NO + 6 H2O г.PCl5 + 4 H2O = H3PO4 + 5 HCl д.2Al+ 3СuO= 3Cu+ Al2O3 б и в окислительно-восстановительные реакции
28 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl
Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль
Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:
n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль
По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но ВaCl2 взяли такое количество, а серной кислоты больше. Следовательно, ВaCl2 в недостатке, а H2SO4 в избытке. Количество вещества продукта считаем по ВaCl2. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1202 моля.
Вычислим молярную массу BaSO4:
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
Вычислим его массу:
m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм
М= 12+16*3+23*2 = 106
а) 106* 0.02 = 2.12 моль
б) 106* 0.03 = 3.18 моль
в) 106* 0.05 = 5.3 моль
2.
а) 0.01 / 22.4 = 0.0004 моль
б) 0.025/ 22.4 = 0.0001 моль
в) 0.03/ 22.4 = 0.0013 моль
3.
а) 22.4 * 0.5 = 11.2 дм3
б) 22.4 * 1.5 = 33.6 дм3
в) 22.4 * 1.25 = 28 дм3