Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
Определим массовую долю разложившегося оксида:
(%).
ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.
Смесь пальмитиновой и стеариновых кислот называется стеарином и используется для изготовления стеариновых свечок.
Написать уравнения полного сгорания этих кислот, чтобы в обоих реакциях, продуктами были углекислый газ и вода.
Какой объем кислорода понадобится для сгорания свечи, массой 200 грамм так, чтобы в стеарине были одинаковые массы пальмитиновой и стеариновой кислоты.
Какой объем воздуха понадобится для этого?
Если я правильно перевел, то читайте ниже
1) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16 H2O (Сгорание пальмитиновой кислоты)
C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O ( Сгорание стеариновой кислоты)
2) По реакции на каждую реакцию ушли 23 и 26 моль кислорода
(23+26) × 22.4 = 1097.6 литров кислорода ушло на сгорание этих кислот.
3) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16H2O
m(C15H31COOH) = 100 грамм
n(C15H31COOH ) = 100/256 = 0.39 моль
Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 23, то следует, что:
x= 8.97 моль кислорода
Вторая реакция:
C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O
m(C17H35COOH) = 100 грамм
n(C17H35COOH) = 100/284 = 0.352 моль
Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 26, то следует:
x= 9.155 моль кислорода.
С первой реакции у нас тратится 8.97 моль кислорода, а во второй реакции 9.155 моль.Ищем общую моль и объем
8.97+9.155= 18.125 моль
v(общий O2) = 18.125 × 22.4 = 406 литров
406 литров кислорода было затрачено для сгорания 200 грамм смеси стеариновой и пальмитиновой кислот.
v(воздух) = 406/0.21 = 1933.32 литра воздуха.
ответы:
1) 1097.6 литров кислорода
2) 406 литров кислорода
3) 1933.32 литров воздуха
Объяснение:
ни хрена себе
2)H3PO4+3KOH=H2O+K3PO4=3H+3OH=3H2O
3)Cu-она с кислотой не взаимодействует
4)Сu(OH)2+H3PO4=Cu3(PO4)2+H2O