1.Первая ступень гидролиза сульфата алюминия: Al2(SO4)3+2H2O=(AlOH)SO4+H2SO4 Вторая ступень: 2(AlOH)SO4+2H2O=((Al(OH)2)2SO4+H2SO4 Третья ступень: (Al(OH)2)2SO4+2H2O=2Al(OH)3+H2SO4 2.Первая ступень:2Pb(SiO3)2+2H2O=(Pb(OH))2SiO3+H2SiO3 Вторая ступень: (Pb(OH))2SiO3+2H2O=2Pb(OH)2+H2SiO3 3.Так как соль KCl образована сильной кислотой и сильным основанием,то гидролиз не идет: KCl+H2O=KOH+HCl 4.Первая ступень: Cu(NO3)2+H2O=Cu(OH)NO3+HNO3 Вторая ступень: Cu(OH)NO3+H2O=Cu(OH)2+HNO3 5.Первая ступень: K2S+H2O=KHS+KOH Вторая ступень: KHS+H2O=KOH+H2S.
Найти: w[Mg (OH)2]-? Решение: 1): M[Mg(OH)2]=58г/моль M[Cu(OH)2]=98г/моль Пусть масса нашей смеси равна 100г и в ней содержится "х" моль - Mg(OH)2 , "y" моль Cu(OH)2.Тогда получаем: 58x+98y=100 2): Двадцати процентная потеря - это вода,которая выделилась в результате прокаливания смеси т. е. m(H2O)=100*0.2=20г n(H2O)=m/M=20/18=1.11моль , где [M(H2O)=18г/моль] Mg(OH)2--[t]-->MgO+H2O Cu(OH)2--[t]-->CuO+H2O n1(H2O)=n[Mg(OH)2]=x моль n2(H2O)=n[Cu(OH)2]=y моль Получаем: x+y=1.11 Составляем систему: 58x+98y=100 x+y=1.11 Решив,получаем: x=0.2195 у=0.8905 3): w[Mg(OH)2]=(0.2195*58)/100=0.12731=12.731% ответ: 12.731%.
K2SO4 + H2O - не гидролизуется, нейтральная среда.
K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH - щелочная среда.
K2S + H2O = KHS + KOH - щелочная среда.
CuCl2 + H2O = (CuOH)Cl + HCl - кислая среда
Cu(NO3)2 + H2O = (CuOH)NO3 + HNO3 - кислая среда.
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2(AlOH)SO4 + H2SO4 - кислая среда.