2)Пентин-2 можно распознать,если прилить к нему бромную воду(Br2 обесцветится).
CH3-C≡C-CH2-CH3+Br-->CH3-CBr=CBr-CH2-CH3
3)Тетрахлорметан можно определить,если добавить к нему пиридин в присутствии щелочи,тогда появится розовая или красная окраска,которая указывает на наличие CCl4.
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.
Для начала переведем тонны в килограммы: 4 т = 4 000 кг. Затем вычислим массу Fe₂O₃: 4 000 кг*0,94 = 3 760 кг.
Теперь найдем массовую долю железа в его оксиде. Для этого по таблице Менделеева найдем атомные массы железа и кислорода: 56 и 16 соответственно. Теперь мы можем получить молярную массу Fe₂O₃: 56*2+16*3 = 160 г/моль. Делим атомную массу железа (2 атома) на молярную массу оксида: 112/160 = 0,7 (70%).
Зная массовую долю железа в оксиде железа, мы можем вычислить его вес в данных условиях: 3 760 кг*0,7 = 2 632 кг.
1)Если к пентину-1 прилить [Ag(NH3)2]OH,то выпадет осадок,с остальными веществами реакция не пойдет.
CH3-CH2-CH2-C≡CH+ [Ag(NH3)2]OH-->CH3-CH2-CH2-C≡CAg↓+2NH3+H2O
2)Пентин-2 можно распознать,если прилить к нему бромную воду(Br2 обесцветится).
CH3-C≡C-CH2-CH3+Br-->CH3-CBr=CBr-CH2-CH3
3)Тетрахлорметан можно определить,если добавить к нему пиридин в присутствии щелочи,тогда появится розовая или красная окраска,которая указывает на наличие CCl4.
4)Оставшееся вещество - 2,2-диметилпропан.