енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4.
Карбид кальция относится к ацетиленидам. Его формула: СаC2. Молекулярная масса: 40+2*12=64. При взаимодействии с соляной кислотой из одной молекулы карбида кальция выделяется 1 молекула ацетилена:
СаC2+2HCl=СаCl2+C2H2.
Пусть исходная смесь содержала х молей карбида алюминия и у молей карбида кальция. Тогда её масса составляла 144х+64у граммов. При этом из неё выделилось 3х+у молей газа. По условию объём этого газа равен 11.2л. Следовательно, количество газа равно 11.2/22.4=0.5моля.
Таким образом, получаем систему из двух уравнений:
144х+64у=27.2
3х+у=0.5.
Решая эту систему, получаем
х=0.1
у=0.2.
Таким образом, исходная смесь содержала 0.1молей карбида алюминия и 0.2моля карбида кальция, и из неё выделилось 3*0.1=0.3моля метана и 1*0.2=0.2моля ацетилена.
Следовательно, доля ацетилена в выделившейся смеси составляет
0.2/(0.3+0.2)=0.4
т. е.
40%.