Массовая доля серной кислоты в растворе равна 25%. какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вещества 1,5%?
m(H₂SO₄)-? 1. Запишем уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль 3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль 4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г. 5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.
m(H₂SO₄)-? 1. Запишем уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль 3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль 4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г. 5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.
w(H2SO4)=25%=0.25
m (р-ра Ba(OH)2 )=22.8г
w (Ba(OH)2)=1.5%=0.015
Найти:
m(р-ра H2SO4)-?
Решение:
Н2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
m(Ba(OH)2)=22.8*0.015=0.342г
M(Ba(OH)2)=171г/моль
n(Ba(OH)2)=m/M=0.342/171=0.002моль
По уравнению видим:
n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.002моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0.002×98=0.196г
w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)
m(р-раН2SO4)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=0.196/0.25=0.784г
ответ:0.784г