Объяснение:
2Mg + O₂ = 2MgO (тип хим.реакции - соединение)
сложное вещество: MgO оксид магния (класс - оксиды);
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ (тип хим.реакции - замещение)
сложные вещества: HCl хлороводород (класс - кислоты) ;MgCl₂ хлорид магния (класс- соли) ;
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O (тип хим.реакции - обмена)
сложные вещества: CuO оксид меди(II) (класс - оксиды); HNO₃ азотная кислота (класс - кислоты); Cu(NO₃)₂ нитрат меди(II) (класс- соли); H₂O вода (класс- оксиды)
CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (тип хим.реакции - разложения)
сложные вещества: CaCO₃ карбонат кальция (класс - соли); CaO оксид кальция (класс - оксиды); CO₂ оксид углерода(IV) (класс- оксиды).
1. Добавим к растворам щелочь, например NaOH. В пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
2. Добавим к растворам соль серебра, например AgNO3. В пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (I).
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2
Ba 2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba 2+ + 2NO3 -
2Ag+ + 2Cl- = AgCl(осадок, стрелка вниз)
3. Добавим к рпробиркам раствор аммиака . В результате выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4Cl
Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+ + 3Cl-
Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+
Рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (VII).