Для приготування 0,1 М розчину натрію тетраборату декагідрату Na2B4O7·10H2O необхідно виконати наступні кроки:
Відважте 140–150 г технічної кристалічної бури Na2B4O7·10H2O.
Розчиніть виміряну кількість бури у 300 мл води при нагріванні (не вище 60 °C). Перемішуйте до повного розчинення.
Охолодіть отриманий розчин за до льоду.
Під час охолодження відбудеться утворення дрібнокристалічного осаду. Профільтруйте розчин через паперовий фільтр у фарфорову чашку.
Промийте зібраний осад невеликою кількістю крижаної води.
Перенесіть промитий осад у суху склянку з притертою пробкою. Суху речовину зберігайте для подальшого використання.
Для розрахунку маси Na2B4O7·10H2O, необхідно використати формулу:
m(Na2B4O7·10H2O) = C(1/2Na2B4O7) · V(Na2B4O7·10H2O) · M(1/2Na2B4O7·10H2O),
де:
C(1/2Na2B4O7) - молярна концентрація еквівалента Na2B4O7·10H2O (0,1 моль/л),
V(Na2B4O7) - об'єм розчину Na2B4O7·10H2O (1 л),
M(1/2Na2B4O7·10H2O) - молярна маса еквівалента натрій тетраборату.
Розрахунок молярної маси еквівалента Na2B4O7·10H2O:
M(1/2Na2B4O7·10H2O) = M(NA2B4O7·10H2O) / 2,
де M(NA2B4O7·10H2O) - молярна маса Na2B4O7·10H2O, яку можна знайти в хімічних таблицях.
Після проведення цих кроків, ви отримаєте 0,1 М розчин натрію тетраборату готовий для титрування розчинів кислот.
Объяснение:
Объяснение:
Щоб обчислити масу солі, необхідно знати стехіометричне співвідношення між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) та калієм (K) утворюваною соллю.
За звичайними умовами ортофосфатна кислота має формулу H₃PO₄, а калій — K.
Щоб утворити сіль, необхідно нейтралізувати всі протони в ортофосфатній кислоті калієм. Оскільки ортофосфатна кислота має трі молекули H₃PO₄, то можна очікувати утворення трьох молекул води (H₂O) та солі К₃РО₄.
Балансоване хімічне рівняння для реакції виглядає наступним чином:
3H₃PO₄ + 3K → K₃РО₄ + 3H₂O
З рівняння видно, що для однієї молекули K ми отримуємо одну молекулу K₃РО₄.
За атомними масами, молярна маса K = 39.1 г/моль, а молярна маса K₃РО₄ буде обчислюватись як сума мас K і РО₄. Молярна маса РО₄ може бути знайдена у таблиці мольних мас елементів і становить 96.06 г/моль.
Тепер, коли ми маємо масу ортофосфатної кислоти (4.9 г), можемо обчислити кількість речовини ортофосфатної кислоти в молях. Це можна зробити, поділивши масу на молярну масу.
Молярна маса H₃PO₄ = 3(1.01 г) + 1(31.0 г) + 4(16.0 г) = 98.0 г/моль
Мольна кількість H₃PO₄ = маса / молярна маса = 4.9 г / 98.0 г/моль ≈ 0.05 моль
Оскільки стехіометричне співвідношення між H₃PO₄ та K₃РО₄ становить 3:1, це означає, що ми отримаємо 0.05 моль K₃РО₄.
Тепер ми можемо обчислити масу K₃РО₄, використовуючи молярну масу K₃РО₄ та кількість речовини в молях:
Маса K₃РО₄ = мольна кількість K₃РО₄ * молярна маса K₃РО₄
Маса K₃РО₄ = 0.05 моль * (39.1 г/моль + 96.06 г/моль) ≈ 6.99 г
Таким чином, маса солі K₃РО₄, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4.9 г та калію, становить приблизно 6.99 г.
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(NO3)2+Zn=Cu+Zn(NO3)2
2) 4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2+6NaNO3