) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть, 10% - это 0,1
2) Добавляемая соль - это 100% вещества или 1 в долях единицы.
При добавлении соли масса раствора увеличивается на 50 г. м
Обозначим концентрацию полученного раствора через Х и на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1 * 400 + 1 * 50 = Х * (400 + 50)
40 + 50 = 450Х
Х = 90/450 = 0,2 (или 20%)
ответ: 20%
Усі солі являють собою тверді критсалічні речовини.
За розщиністю солі поділяються на: на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.
Добре розчинними є всі солі нітратної і ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію і амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO4, всі силікати (за виключенням NaSiO3 і K2SiO3) і ін.
Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:
* FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S u93;
* Na2SiO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 u95;
Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад:
* FeCl3 + 3NaOH = 2NaCl + Fe(OH)3 u95;
* K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3 u95;
3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад:
* CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
* HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg
4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна із солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад:
* Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 u95;
* FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 u95;