Объяснение:
1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4
2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса
3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении
4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок
5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.
6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.
Kкр × g × 1000 1,86 · 20 ·1000
ΔT = = = 10,1
М× G 46 · 80
Если взять массу раствора спирта 100 г то масса спирта в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя G= 80 г молярная масса растворенного M = 46 г/моль вещества (спирта).
Температура замерзания раствора составит - 10,1° С
7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе. Масса растворенного вещества 5 г, масса раствора 155 г
5 г
ω (NaHCO3) = × 100% = 3,22%
155 г
8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.
Kэб × g × 1000 0,513 · 20 ·1000
ΔT = = = 0,375°
М× G 342 · 80
Раствор сахара будет кипеть при 100,375 ° С
Если взять массу раствора сахара 100 г то масса сахара в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя - воды G= 80 г молярная масса растворенного вещества (сахара ) М = 342 г/моль
9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН
I
CH3
3-метилпентановая кислота или β-метилвалериановая кислота
10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.
∆H⁰х.р. = Σ∆H⁰(конечных) - Σ∆H⁰(исходных)
∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1 кДж/ моль
Объяснение:
Дано: V(розчину)=100 мл, ω(HNO3)=60%, ρ(розчину)=1, 37 г/мл, V(води)=200 мл.
Знайти: ωн(HNO3)-?
Розв'язання:
іб.
m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)=100 мл•1,37 г/мл=137 г.
З формули ω(HNO3)=(m(HNO3)/m(розчину))•100% знаходимо масу нітратної кислоти:
m(HNO3)=m(розчину)•ω(HNO3)/100%
m(HNO3)=137 г • 60% / 100% = 82,2 г.
Знаходимо масу води.
m(води)=V(води)•ρ(води)= 200 мл • 1 г/мл = 200 г.
Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.
Знаходимо масу нового розчину.
mн(розчину)=m(розчину)+m(води)= 137 г + 200 г = 337 г
Обчислюємо масову частку нітратної кислоти HNO3 в новому розчині.
ωн(HNO3)=m(HNO3)/mн(розчину)= 82,2 г / 337 г = 0,24 або 24%
іб.
m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)=100 мл•1,37 г/мл=137 г.
Знаходимо масу нітратної кислоти. Для цього складемо пропорцію і розв'яжемо її.
Те, що масова частка нітратної кислоти рівна 60 % означає, що
у 100 г розчину міститься 60 г HNO3, тоді
у 137 г розчину буде міститися х г HNO3.
100 г / 137 г = 60 г / х г,
100 г • х г = 137 г • 60 г
х = 137 г • 60 г / 100 г = 82,2 г.
Знаходимо масу води.
m(води)=V(води)•ρ(води)=200 мл • 1 г/мл = 200 г.
Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.
Знаходимо масу нового розчину.
mн(розчину)=m(розчину)+m(води)= 137 г + 200 г = 337 г
Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку нітратної кислоти. Для цього складаємо пропорціїю і розв'язуємо її.
у 337 г розчину міститься 82,2 г HNO3, тоді
у 100 г розчину буде міститися х г HNO3.
337 г / 100 г = 82,2 г / х г,
тому х г • 337 г = 82,2 г • 100 г,
х = (82,2 г • 100 г) : 337 г = 24 г, тому
ωн(HNO3)= 24%
Відповідь: ωн(HNO3)=0,24% або 0,24.
