Объяснение:
В 0,8 дм3 воды содержится 24,32 мг ионов магния Mg2+ и 100,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 25 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?
Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один миллимоль жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Ca2+ или 12,16 мг/л Mg2+.
Находим содержание Са²⁺ и Mg²⁺ в 1 л воды:
24,32 мг : 0,8 дм³ = 30,04 мг/л Са²⁺ ; 100, 2 мг: 0,8 дм³ =125,25 мг/л Mg²⁺
Ж(Са2+) = 30,04/(20,04 ·1) = 1,5 ммоль/л;
Ж(Mg2+) = 125,25/(12,16 ·1) = 10,3 ммоль/л
Общая жесткость = 1,5 + 10,3 =11,8 ммоль/л
Молярная масса эквивалента Na2CO3 = M/2 = 106/2 = 53 г/моль.
Массу карбоната натрия, необходимую для устранения жёсткости находим из формулы:
m(В) = Ж . MЭ(В) . V; m(Na2CO3) = 11,8 · 53· 25 = 15635 мг или 15,6 г
1) Реакция взаимодействия соляной кислоты с магнием
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑
Смотрим коэффициенты в уравнении реакции: в реакцию вступили 2 моль соляной кислоты (HCl) и 1 моль магния (Mg).
а) Количественные отношения реагирующих веществ:
n(HCl) : n(Mg) = 2 : 1
б) Найдем массовые отношения реагирующих веществ.
Молярные массы и массы реагирующих веществ:
m = n*M
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; m(HCl) = 2 моль * 36,5 г/моль = 73 г
M(Mg) = 24 г/моль; m(Mg) = 1 моль * 24 г/моль = 24 г.
Массовые отношения: m(HCl) : m(Mg) = 73 : 24 ≈ 3 : 1
2) Реакция взаимодействия алюминия с кислородом
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
а) Количественные отношения: n(Al) : n(O₂) = 4 : 3
б) Массовые отношения.
M(Al) = 27 г/моль; m(Al) = 4 моль * 27 г/моль = 108 г.
M(O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль; m(O₂) = 3 моль* 32 г/моль = 96 г.
Массовые отношения: m(Al) : m(O₂) = 108 : 96 = 9 : 8.
C со степенью окисления +2
O с степенью окисления 2-
SeO2
Se степень окисления 4+
O - 2-
BaO
Ba степень окисления 2+
O 2-
N20
N- + 1
O- 2-