Энн на какое число прикреплять задание? я в хранилище была бы возможность использования широкополосного
Объяснение:
оборот розничной торговли говорить что это это в хранилище была бы ты сделала естествознания, что является особенностью государства Древний Китай, что является особенностью государства Древний Китай, что является особенностью государства Древний Китай, что является особенностью государства Древний Китай, что является особенностью государства Древний на завтра в школу пойдешь? как ты меня любишь и то что неправильно задания сделала английский картинки в хранилище знаний, и там
Все твердые нитраты при нагревании разлагаются с выделением кислорода (исключением - нитрат аммония). При этом их можно разделить на четыре группы.
1) Нитраты щелочных металлов разлагаются на нитриты и кислород:
2KNO₃ → 2KNO₂ + О₂↑.
2) Большинство нитратов металлов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагаются на оксид металла, NО₂ и кислород:
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
3) Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО₃ и Нg(NО₃)₂), разлагаются до свободного металла, NO₂ и кислорода:
Hg(NО₃)₂ = Hg + 2NО₂ + O₂,
4) И нитрат аммония:
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O
Подробнее - на -
По химическим свойствам алюминий принадлежит к числу весьма активных металлов, обладающих амфотерными свойствами. В ряду напряжений он стоит за щелочноземельными металлами. В чистом виде как на воздухе, так и в воде он может храниться очень долго, т.к. его поверхность со временем покрывается тонким и очень плотным оксидным слоем, который предохраняет его от окисления.
Если оксидную пленку разрушить (например, потереть поверхность алюминия наждачным порошком или опустить его ненадолго в горячий раствор щелочи), то алюминий будет взаимо-действовать с водой:
2Al+6Н2О=2Аl(ОН)3+3H2
Будучи амфотерным элементом, алюминий в различных условиях ведет себя по-разному. В растворе щелочи алюминий вытесняет из воды водород, образуя соль алюминиевой кислоты — алюминат натрия (или калия), в котором он играет роль комплексообразователя:
2Аl+2NaOH+6Н2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 Из кислоты алюминий вытесняет водород: 2Аl+6НСl=2АlСl3+3H2
В этом случае он проявляет металлические свойства. Концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют металл (образуется защитная оксидная пленка), поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используют алюминиевую тару. В сильно разбавленном виде азотная кислота на алюминий также не действует, а серная легко растворяет алюминий, особенно при нагревании.
Алюминий легко реагирует с галогенами:
2Аl+3Сl2=2АlСl3
При высоких температурах (700-2000°С) взаимодействует с серой, азотом, углеродом, образуя сульфид Al2S3, нитрид AlN и карбид алюминия Аl4С3 соответственно: 2Al+3S=Al2S3
2Аl+N2=2AlN 4Аl+3С=Аl4С3
Алюминий, введенный в пламя в виде стружки или порошка, ярко горит, выделяя большое количество энергии: 4Аl+3О2= 2Аl2О3
Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов и неметаллов из оксидов путем восстановления их алюминием.
Впервые метод восстановления металлов из их оксидов алюминием был применен русским ученым Н. Н. Бекетовым и получил название алюминотермии.
Алюминотермией называют реакции, протекающие между
оксидами металлов и алюминием с образованием соответствующего свободного металла и оксида алюминия. Алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования оксидов
которых меньше теплоты образования оксида алюминия. Этим получают в промышленности такие металлы, как Cr, Mn, Ti,
W, а также Si:
Cr2O3+2Аl=2Cr+Аl2О3
Тонко измельченная смесь алюминия и железной окалины носит название термита (25% Fe3O4 и 75% Аl) и применяется для сварки различных металлических деталей, например рельсов. При поджигании термита происходит следующая реакция:
3Fe3O4+8Al=4Аl2О3+9Fe
При этом выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура (до 3500°С). Поскольку температура плавления железа намного меньше этой температуры, то оно расплавляется и, выливаясь на рельсы, сваривает их