Эквивалент - это реальная или условная частица, которая замещает 1 ион H+ в реакциях обмена или 1 электрон в окислительно-восстановительных реакциях . То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв. Для соли он рассчитывается так: 1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении) или 1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении) Нарпимер, соль СaCl2 Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2 Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2 Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..) Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)
1-расворение соли в воде(гидролиз) 2-zns и h2o 3-4 4-2 5-правильно 2zn+o2=2zno 6-zn+2hcl=zncl2+h2 реакция замещения; выделяется газ 7-2co+o2=2co2 8-1-в 2-а 3-б 9-caso3=cao+so2 10-в реакцию вступают два простых вещества, образуется одно сложное 11из сложного вещества образуются простые 12-ac+d=ad+c в реакцию вступают простое и сложное вещества,получаются новое сложное и простое 13-ad+bf=ab+df два взаимодействующих сложных вещества образуют два новых сложных вещества 14-10 15-ошибок нет реакция замещения 16-1 и 3 17-3 и 4
C2H2+HOH(температура , соли ртути)= CH3-C=O\H