При разложении малахита (cuoh)2co3 образуется вода, оксид меди 2 и углекислый газ. вычислите массу разложившегося малахита если образовалось 10 г оксида меди.
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O Молярная масса оксида меди 80 г/моль В реакции образовалось 10/80=0,125 моль оксида Для образования 0,125 моль оксида меди потребовалось 0,125/2=0,0625 моль малахита Молярная масса малахита 222 г/моль. Отсюда масса разложившегося малахита 222*0,0625=13,875 г
Дано: | Решение: m(Zn)=13 г | (Для начала напишем реакцию)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(стрелочка вверх, т.к. H2 газ и он подымается) | V(H2)-? | Далее: узнаем сколько количества вещества в Zn, т. е. n(Ню) | по формуле: n(Вещества)= m(масса г.)/M(молекулярная масса, её можно узнать по Относительной атомной массе(см. в таблице Менделеева), n(Zn)=13 г/ 65 г/моль= 0.2 моль, Теперь мы можем составить пропорцию снова посмотрим на реакцию и узнаем, что у нас есть: 0.2 моль x моль Zn+H2SO4=ZnSO4+H2| 1 моль 1 моль Можем составить пропорцию: 0.2/1=x/1 Теперь умножаем крест на крест, Получаем: x=0.2 моль Значит- n(H2)=0.2 моль Далее мы знаем, что H2 находиться при н.у.(принято считать, что н.у = 22,4, молярный объем ВСЕХ газов) следовательно: V(H2)= 0.2 * 22.4=4,5(округлила). ответ: V(H2)=4.5 см^3(см кубических)
Молярная масса оксида меди 80 г/моль
В реакции образовалось 10/80=0,125 моль оксида
Для образования 0,125 моль оксида меди потребовалось 0,125/2=0,0625 моль малахита
Молярная масса малахита 222 г/моль.
Отсюда масса разложившегося малахита 222*0,0625=13,875 г