1) электролиты и неэлектролиты
2) С. Аррениус
3) а) Катио́н — положительно заряженный ион. Катионы притягиваются к отрицательному электроду — катоду
б) Анионы притягиваются к положительному электроду — аноду
в) Анион
г) Катио́н
4) Гидратированные ионы - это соединенные с молекулами воды. Они образуются при растворении электролитов в воде. 4.7.
5) Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:
6) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов.
7) Слабые и сильные электролиты
8) 1) практически все соли;
2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;
3) все щёлочи.
9) к слабым электролитам относят:
1) слабые кислоты, например: сероводородную, угольную, азотистую, сернистую;
2) водный раствор аммиака.
11) NaOH = Na+ + OH -
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
KOH = K+ + OH -
H3PO4 = 3H+ + PO4 3-
BaCl2 = Ba2+ 2 Cl -
12) Zn + 2HCl = ZnCl2 замещения
2HgO =2 Hg + O2 разложения
SO3 + H2O = H2SO4 соединения
CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl обмена.
Объяснение:
Основной особенностью химических свойств ароматических соединения является вступать в реакции электрофильного замещения, а не присоединения, в отличии от других непредельных соединений. Рассмотрим свойства этих соединений на примере первого представителя ряда - бензола.
Бензол по составу относится к ненасыщенным углеводородам (гомологический ряд ), но в отличие от углеводородов ряда этилена проявляет свойства, присущие насыщенным углеводородам, которые вступают в реакции присоединения только при жёстких условиях. А вот к реакциям замещения бензол более склонен.
Реакции электрофильного замещения
Объяснение:
читай
4) малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне и большим атомным радиусом
а варианты подходят и для неметаллов
1) наибольшей атомной массой
2) наибольшим зарядом ядра