1) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
m(Al) = 2,7 г , m(HCl) = 12,6 г
n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль, n(HCl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль.
> алюминий взят в недостатке.
0,1 - n > n(H2) = 0,15 моль, тогда V(H2) = 22,4 * 0,15 = 3,36 л.
2 3
2) ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом неоном Ne.
3) а) Алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)
б) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении.
4) а)
1. 2Al + 3Cl2 > 2AlCl3
2. 2Al(амальг.) + 6H2O > 2Al(OH)3 + 3H2
3. 2Al + N2 > 2AlN (при температуре 800 гр.)
4. 2Al + 3S > Al2S3 (при высокой температуре)
5. 4Al + 3C > Al4C3 (при температуре 1000 градусов по Цельсию)
6. 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
7. Al + NaOH + 3H2O > Na[Al(OH)4] + H2 (щелочь в избытке)
8. Cr2O3 + 2Al > 2Cr + Al2O3 (алюминотермия, при высоких температурах)
5) Al2O3---> Al > Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3
1. 2Al2O3 > 4Al + 3O2 (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе)
2. 2Al + 3H2SO4 (разб) > Al2(SO4)3 + 3H2
3. 2Al2(SO4)3 + 12NaOH > 4Al(OH)3 + 6Na2SO4
t
4. 2Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O;
0 +1 +3 0
2Al + 3H2SO4 (разб) > Al2(SO4)3 + 3H2
0 +3
2 Al - 3e > Al - восстановитель, окисляется.
+1 0
3 2H + 2e> H2 - окислитель, восстанавливается.
2Al2(SO4)3 + 12NaOH > 4Al(OH)3 + 6Na2SO4
3+ 2- + - +3 + 2-
4Al + 6SO4 + 12Na + 12OH > 4Al(OH)3 + 12Na + 6SO4
3+ -
4Al + 12OH > 4Al(OH)3.
6) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
m(HCl р-ра) = 400 г
m(Al) = 5,4 г
n(Al) = 5,4/27=0,2 моль
n(HCl) = 3n(Al) = 3*0,2 = 0,6 моль, m(HCl) = 36,5*0,6 = 21,9 г.
w%(HCl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.
7. Концентрированная азотная кислота на холоде пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь:
Cu + 4HNO3 > Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O .
m(Al и Cu) = 10 г.
V(NO2) = 4,48 л, n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 1/2n(NO2) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(Cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г, тогда m(Al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г.
w%(Cu) = 6,4*100/10 = 64%, w% (Al) = 100 - 64 = 36%.
8. Магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий:
2Al +2NaOH + 6H2O > 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
V(H2) = 1,12 л, n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
n(Al) = 2*0,05/3= 0,03 моль
m(Al) = 0,03*27 = 0,81 г.
m(смеси) = 2,1 г, тогда m(Mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.
w%(Al) = 0,81*100/2,1= 38,6 %
w% (Mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.
(A)
1) 4AL+3o2=2AL2o3
2) AL2o3+6HCL=2ALCL3+3H2O
3) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL>реагируют по схеме:растворимая соль+щелочь-->нерастворимое основание
4) 2AL(OH)3+3H2SO4= AL2(SO4)3+6H2O
(B)
1) 2Zn+O2=2ZNO
2) ZNO+2HNO3=ZN(NO3)2+H2O
3) ZN(NO3)2+2NAOH=ZN(OH)2+2NANO3
4) ZN(OH)2-это основание или амфотерный гидроксид мы представляем его в виде кислоты H2ZNO2+2K=K2ZNO2+H2
ИЛИ ZN(OH)2+2K=K2ZNO2+H2
5) K2ZNO2+H2SO4=K2SO4+ZN(OH)2
6)ZN(OH)2+2HCL=ZNCL2+2H2O
Она может принимать только степени окисления -2, +4, +6. внешний электронный слой серы имеет 6 электронов. Для того, чтобы достигнуть октета ( наиболее энергетически выгодного для атома состояния) , ей нужно либо отдать 6 электронов ( и степень окисления серы становится +6) либо принять 2 (степень окисления серы становится -2). Чтобы достигнуть степени окисления +7, ей нужно отдать 7 электронов, но у нее только 6, следовательно степень окисления +7 для серы невозможна. Чтобы получить степень окисления -3, ей нужно принять 3 электрона (она может принять только 2 электрона, больше некуда, 8 это максимум - собственно отсюда пошло название "октет") следовательно степень окисления - 3 для серы невозможна