Для полного окисления 0,224 л смеси пропана, этилена и ацетилена требуется 0,868 л кислорода, при этом образуется 0,560 л углекислого газа и вода (все объемы к нормальным условиям). рассчитайте объемы и объемные доли каждого газа в первоначальной смеси.

👇

Ответ:

mandavosha56

28.07.2022

2С3Н8 + 10О2 = 6СО2 + 8 Н2О
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
высчитываем количество вещества:
n (смеси) = 0,224/22,4 = 0,01 моль
n (О2) = 0,868/22,4 = 0,03875 моль
n (СО2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль
пусть количесво вещества пропана, этилена и ацетилена будет соответственно x, y, z. тогда в первой, второй и третьей реакциях количество вещества кислорода будет соответственно 5x, 3y, 2,5z. углекислого газа тогда соответственно 3x, 2y, 2z. всё это вычислялось по пропорции. составляем систему уравнений: x+y+z=0,01; 5x+3y+2,z=0,03875; 3x+2y+2z=0,025
решаем уравнение и получаем следующие ответы: x=0,005, y=0,0025, z=0,0025
высчитываем V газа в смеси:
V(С3Н8)=0,005*0,224=0,00112 л
V(C2H4)=0,0025*0,224=0,00056 л
V(C2H2)=0,0025*0.224=0,00056 л

4,8(57 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nAsTyAsUpErYeS

28.07.2022

1. Реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это:
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)

2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)

3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор

4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий

3,03 г 2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62 х+46

3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль

5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия

n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль

0,2моль 0,2моль 0,2моль
H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O

Остается 0,1 моль КОН

0,1моль 0,1моль 0,1моль
KH2PO4 + KOH --> KHPO4 + H2O

Остается 0,1моль KH2PO4

6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe

7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8

Если считать по этой реакции:

5,4г х г
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль

х = 80*5,4 / 54 = 8г

а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий

2,4г 0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль 22,4 л/моль

2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно

9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния

10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3

11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)

12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется

хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными

13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%

масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%

14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния

15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится

Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье

16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4

17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2

18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой

20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия

21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет

22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11

23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF

24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)

25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4

26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24

27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2

28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)

29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2

30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы

4,7(32 оценок)

Ответ:

imrangaraev

28.07.2022

Объяснение:І. Құрамындағы элементтердің массалық қатынастары бойынша қосылыстың формуласын анықтау Құрамында фосфор мен оттектің массалық қатынасы 31 : 40 болып келетін заттың молекулалық формуласын анықтаңыздар. Берілгені:

m (Р) : m (О) = 31 : 40

Т/к РхОу

Шешуі:

1) Фосфор мен оттегінің мольдік массалары: М (Р) = 31 г/моль

М (О) = 16 г/моль

4,7(36 оценок)

Это интересно:

Здоровье

05.02.2023

Как сдержать газы: 7 важных советов...

Дом-и-сад

22.09.2020