Відомо: V(алкану)=3 л, DHe(алкану)=18.
Знайти: формулу алкану-? V(O2)-?
Розв'язування:
З формули обчислення відносної густини алкану знаходимо відносну молекулярну масу алкану:
DHe(алкану)=Mr(алкану)/Mr(He), звідси
Mr(алкану)=Dне(алкану)•Mr(He)=18•4=72
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому
Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2=14n+2.
Складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.
14n+2=72
14n=72-2
14n=70
n=70:14
n=5
Отже, формула алкану С5Н12 - це пентан.
Записуємо рівняння горіння пентану: C5H12+8O2->5CO2+6H2O
Для згоряння 1 молекули пентану витрачається 8 молекули кисню, тому об’єми пентану та кисню співвідносяться як 1:8. Отже, для згоряння будь-якого об’єму пентану витрачається кисню у 8 разів більше:
V(O2)=8•V(С5Н12)=8•3 л=24 л.
Відповідь: C5H12, 24 л.
Объяснение:
1) Mr(HNO3) = 1+14 + 16*3 = 63
2) Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102
3) Mr(Fe(OH)3 = 56 + 16*3 + 1*3 = 107
4) Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233
5) Mr(Al(OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78
6) Mr(H2CO3) = 1*2 + 12 + 16*3 = 62
7) Mr(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5
8) Mr(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106
9) Mr(K2O) = 39*2 + 16 = 94
10) Mr(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127
11) Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98
12) Mr(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142
13) Mr(SO2) = 32 + 16*2 = 64
14) Mr(Ba(NO3)2) = 137 + 14*2 + 16*6 = 261
15) Mr(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160
16) Mr(NH3) = 14 + 1*3 = 17
17) Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100
18) Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142
19) Mr(Ca(OH)2 = 40 + 16*2 + 1*2 =74
20) Mr(Ag2O) = 108*2 + 16 = 232
21) Mr(Mg(NO3)2 = 24 + 14*2 + 16*6 = 148
22) Mr(Mg(OH)2 = 24 + 16*2 + 1*2 = 58
23) Mr(BaCO3) = 137 + 12 + 16*3 = 197
24) Mr(K2SO4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174
25) Mr(CuO) = 64 + 16 = 80
26) Mr(NaNO3 = 23 + 14 + 16*3 = 85
27) Mr(ZnCl2) = 65 + 35,5*2 = 136
28) Mr(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170
29) Mr(MgO) = 24 + 16 = 40
30) Mr(AlPO4) = 27 + 31 + 16*4 = 122
31) Mr(Na2S) = 23*2 + 32 = 78
32) Mr(Zn(OH)2) = 65 + 16*2 + 1*2 = 99
33) Mr(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 162,5
34) Mr(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208
Хлор применяют для производства соляной кислоты, винилхлорида, каучука и многих органических веществ и пластмасс, в текстильной и бумажной промышленности используют в качестве отбеливающего средства, в быту – для обеззараживания питьевой воды.
Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.
Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов.
Сера используется для производства серной кислоты, изготовления спичек, пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.
Азот и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве фосфорной кислоты.
Алмаз используется при обработке твердых изделий, в буровых работах и ювелирном деле, графит – для изготовления электродов, тиглей для выплавки металлов, в производстве карандашей, резины и др.