При сжигании железа в хлоре объемом 13,44 л получено 45,5 г хлорида железа(3).определите выход продукта - id33585920230503 от Galina2617 03.05.2023 22:07

Question

Химия: При сжигании железа в хлоре объемом 13,44 л получено 45,5 г хлорида железа(3).определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

Galina2617 · Accepted Answer

Hайдем молярные массы CuSO4 и Fe:

M(CuSO4) = 159.61 г/моль

M(Fe) = 55.85 г/моль

Имея массу CuSO4(m) и его массовую долю (ω), найдем массу раствора:
m(раствора) = m(CuSO4) × 100% / ω(CuSO4) = 200 г × 100% / 12% = 1666.7 г .
Найдем химическое количество (n) CuSO4, зная его массу (m(CuSO4)) и молярную массу (M(CuSO4)):
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 200 г / 159.61 г/моль = 1.3 моль.
1.3 : 1 = x : 1

x = 1.3 × 1 / 1 = 1.3

n(Fe) = 1.3 моль

Зная химическое количество (n) Fe и его молярную массу (M), найдем массу Fe:
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 1.3 моль × 55.85 г/моль = 72.6 г.
ответ:

72.6 г.

При сжигании железа в хлоре объемом 13,44 л получено 45,5 г хлорида железа(3).определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

MOGZ ответил