Добрый день! Я буду выступать в роли школьного учителя и помочь вам с решением данной задачи.
Для решения этой задачи, нам понадобятся основные понятия растворов и процентного содержания компонента.
Массовая доля кислоты в растворе - это отношение массы кислоты к общей массе раствора, выраженное в процентах. В данной задаче у нас есть раствор кислоты массой 100 г и массовой долей кислоты 0,15. То есть в 100 г раствора содержится 0,15 * 100 = 15 г кислоты.
Затем к этому раствору было добавлено 10 г кислоты. Теперь всего в растворе содержится 15 г + 10 г = 25 г кислоты.
Общая масса раствора также увеличилась на 10 г, поэтому стала равной 100 г + 10 г = 110 г.
Теперь мы можем вычислить массовую долю кислоты в новом растворе. Для этого нужно разделить массу кислоты на общую массу раствора и умножить на 100, чтобы получить процентное содержание.
Массовая доля кислоты в новом растворе = (25 г / 110 г) * 100 ≈ 22,73.
Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе примерно равна 22,73%.
1. Для определения типа связи в соединении, необходимо знать состав электроны, атомарные ионные радиусы элементов и их электроотрицательность.
a. пирит (FeS2) - состоит из ионов железа (Fe2+) и сульфида (S2-), поэтому содержит ионную связь.
b. силан (SiH4) - имеет ковалентную связь между атомами кремния (Si) и водорода (H), так как оба элемента являются неметаллами.
c. сода кристаллическая (Na2CO3) - вещество состоит из ионов натрия (Na+) и карбоната (CO32-), поэтому содержит ионную связь.
d. известковое молоко (Ca(OH)2) - содержит ионную связь, так как кальций (Ca2+) и гидроксид (OH-) образуют ионы.
Таким образом, только соединение b. силан имеет только ковалентную связь.
2. Для определения, какой атом имеет внешний энергетический уровень с указанной электронной конфигурацией, необходимо знать порядковый номер и электронную конфигурацию атома.
a. кальций (Ca) - электронная конфигурация внешнего уровня: 4s2, а не соответствует указанному вопросом варианту ns1np3nd3.
b. хлор (Cl) - электронная конфигурация внешнего уровня: 3s2 3p5, а не соответствует указанному вопросом варианту ns1np3nd3.
c. алюминий (Al) - электронная конфигурация внешнего уровня: 3s2 3p1, а не соответствует указанному вопросом варианту ns1np3nd3.
d. магний (Mg) - электронная конфигурация внешнего уровня: 3s2, а не соответствует указанному вопросом варианту ns1np3nd3.
Ни один из предложенных вариантов не имеет указанную электронную конфигурацию внешнего уровня ns1np3nd3.
3. Чтобы определить, какое вещество имеет ионную кристаллическую решетку, нам нужно знать состав вещества и вид связи в нем.
a. оксид углерода (IV) (CO2) - содержит атомы углерода и кислорода, связанные между собой ковалентными связями.
b. оксид алюминия (Al2O3) - состоит из ионов алюминия (Al3+) и кислорода (O2-), поэтому содержит ионную связь и имеет ионную кристаллическую решетку.
c. аланин (C3H7NO2) - содержит атомы углерода, водорода, кислорода и азота, связанные ковалентными связями.
d. фуллерен (C60) - это молекула, состоящая из атомов углерода, связанных ковалентными связями.
Итак, только вариант b. оксид алюминия имеет ионную кристаллическую решетку.
Для решения этой задачи, нам понадобятся основные понятия растворов и процентного содержания компонента.
Массовая доля кислоты в растворе - это отношение массы кислоты к общей массе раствора, выраженное в процентах. В данной задаче у нас есть раствор кислоты массой 100 г и массовой долей кислоты 0,15. То есть в 100 г раствора содержится 0,15 * 100 = 15 г кислоты.
Затем к этому раствору было добавлено 10 г кислоты. Теперь всего в растворе содержится 15 г + 10 г = 25 г кислоты.
Общая масса раствора также увеличилась на 10 г, поэтому стала равной 100 г + 10 г = 110 г.
Теперь мы можем вычислить массовую долю кислоты в новом растворе. Для этого нужно разделить массу кислоты на общую массу раствора и умножить на 100, чтобы получить процентное содержание.
Массовая доля кислоты в новом растворе = (25 г / 110 г) * 100 ≈ 22,73.
Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе примерно равна 22,73%.
Ответ: 22,73.