m(Mg(NO3)2)=14,8 г M(Mg(NO3)2)=148 г/моль M(Mg)=40 г/моль M(NO2)=46 г/моль M(O2)=32 г/моль
n(Mg(NO3)2)=m/M=14,8/148=0.1 моль n(MgO)=n(Mg(NO3)2)=0.1 моль n(NO2)=2*n(Mg(NO3)2)=0.2 моль n(O2)=0.5*n(Mg(NO3)2)=0.05 моль m(MgO)=n*M=0.1*40=4 г m(NO2)=n*M=0.2*46=9.2 г m(O2)=n*M=0.05*32=1.6 г
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
BaCl2 - так как у Бария (Ba(2+)) степень окисления 2+, а у Хлора (Cl(-1)), то они становятся типо пропорцией (рис. 1)
Чтобы узнать в какой степени окисление стоит тот или иной элемент, нужно посмотреть в таблицу растворимости (рис.2). Часто в заданиях пишут: "Оксид Меди II", это означает, что Медь (Cu) - имеет степень окисления 2+, то есть: Cu(2+)O(2-) --> CuO [Оксид Меди II], если в задании сказано: "Напишите оксид меди I" - следовательно медь имеет степень окисления +1. Cu2O (рис. 3)
m(Mg(NO3)2)=14,8 г
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
M(Mg)=40 г/моль
M(NO2)=46 г/моль
M(O2)=32 г/моль
n(Mg(NO3)2)=m/M=14,8/148=0.1 моль
n(MgO)=n(Mg(NO3)2)=0.1 моль
n(NO2)=2*n(Mg(NO3)2)=0.2 моль
n(O2)=0.5*n(Mg(NO3)2)=0.05 моль
m(MgO)=n*M=0.1*40=4 г
m(NO2)=n*M=0.2*46=9.2 г
m(O2)=n*M=0.05*32=1.6 г