1) С NaOH будут взаимод-ть и Al2(SO4)3 (считаем, что NaOH доб-ся в кол-ве, не вызывающем обр-ие компл-го иона [Al(OH)4]- либо [Al(OH)6]3-, т.е. вызыв-м только обр-ие осадка Al(OH)3) и CuCl2 в соот-ии с ур-ми р-ий: а) Al2(SO4)3 (M = 342 г/моль) + 6NaOH = 2Al(OH)3 (осадок, M = 78 г/моль) + 3Na2SO4 и б) CuCl2 (M = 135 г/моль) + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок, M = 98 г/моль) + 2NaCl;
2) а осадок при взаимод-ии с р-ом Ba(NO3)2 будет давать только Al2(SO4)3 по р-ии: Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4 (осадок, M = 233 г/моль), найдем кол-во в-ва и массу Al2(SO4)3: m Al2(SO4)3 = 342*(69.9/233/3) = 34.2 г (0.1 моль);
3) найдем массу Al(OH)3 в смеси осадков, обр-ся в соот-ии с 1): 78*0.1*2 = 15.6 г, след-но 19.6-15.6 = 4 г - это масса Cu(OH2), отсюда масса CuCl2 сос-т (4/98)*135 = 5.5102041 г;
т.о. м.д. Al2(SO4)3 в смеси сос-т 34.2/(34.2+5.5102041) = 0.86124 или 86.124%.
1CnH2n+2
1) n(СnH2n+2 )=V(СnH2n+2 )/V=5.6/22.4=0,25
2) M(СnH2n+2 )=m(СnH2n+2 )/n(СnH2n+2 )=4/0.25=16
3) 12n+2n+2=16
14n=14
n=1CH4
2 CxHyOz+O2=xCO2+y/2H2O
1) n(CO2)=V(CO2)/V=3.36/22.4=0.15
2) m(C)=n(CO2)*M(C)=0.15*12=1.8
3) m(H)=w(H)*m(H2O)=2/18*3.6=0.4
4) 1.8+0.4=2.2 значит это углеводород СxHy
5) 1.8/12=0.15 0.4/1=0.4
0.15/0.15=1 0.4/0.15=2.67 так как нельзя ставить такие числа нужно их умножить
1*3=3 2,67*3=8 С3H8
CH₃-CH₂-OH + CH₃COOH ---> CH₃C-O-O-C₂H₅ + H₂O (t, H₂SO₄ конц)
CH₃C-O-O-C₂H₅ + 4O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O (t)