)напишите уравнения реакций взаимодействия кальция: а) с водой, б) с соляной кислотой, в) с серой. разберите уравнения реакций с окислительно-восстановительной точки зрения. заранее большое ))
Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем: Pt²⁺ + 2e = Pt E°₁ = 1,190 В K⁺ + e = K E°₂ = -2,925 В Fe²⁺ + 2e = Fe E°₃= -0,440 В Cu²⁺ + 2e = Cu E°₄ = 0,34 В Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂ Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻ E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.
Ca(0)-2e-=Ca(+2) 1 -восстановитель
2H(+)+2e-=2H(0) 1`- окислитель
Ca(0)+2H(+)=Ca(+2)+2H(0)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
б) Ca(0)+H(+)Cl=Ca(+2)Cl2+H2(0)
Ca(0)-2e-=Ca(+2) 1 - восстановитель
2H(+)+2e-=2H(0) 1 - окислитель
Ca(0)+2H(+)=Ca(+2)+2H(0)
Ca+2HCl=CaCl2+H2
в) Сa(0)+S(0)=Ca(+2)S(-2)
Ca(0)-2e-=Ca(+2) 1 -восстановитель
S(0)+2e-=S(-2) 1 - окислитель
Ca(0)+S(0)=Ca(+2)+S(-2)
Ca+S=CaS