Объяснение:
1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в растворе:
m(HCl) = 200 г × 0,25 = 50 г
n(HCl) = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
Таким образом количество хлорида серебра составит столько же 1,37 моль
Молярная масса хлорида серебра 143,5 г/моль. Масса осадка будет составлять 196,6 г
2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия
m(NaOH) = 8 г × 0,1 = 0,8 г Это соответствует 0,02 моль NaOH
Тогда количество сульфата натрия по уравнению реакции составит 0,01 моль или 1,42 г сульфата натрия.
Это фосфор(Р)
Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15.
Массовое число: A = 31
Число протонов: P = 15
Число электронов: ē = 15
Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16
электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5
Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V).
Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O
Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота.
Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O
Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.