A.-Л. Лавуазье поділив прості речовини на метали і неметали за властивостями простих речовин. Хімічні елементи також були поділені на металічні й неметалічні.
B. Деберейнер за основу класифікації хімічних елементів узяв значення їх відносних атомних мас.
Дж. Ньюлендс розмістив відомі тоді хімічні елементи за зростанням відносних атомних мас у ряд і помітив, що в багатьох випадках кожний восьмий елемент є подібним до обраного за перший. Схожими були й відповідні прості речовини.
Л. Мейер за основу класифікації обрав валентність хімічних елементів. Він розмістив елементи за зростанням відносних атомних мас у таблицю. У її стовпчиках були елементи з однаковою валентністю.
Zn⁰ + Cl⁰2 → Zn⁺²Cl⁻¹2
Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)
Cl⁰2 + 2 e- → 2 Cl⁻¹| 1 (восстановлeние)
Zn является восстановителем, Cl2 является окислителем.
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ (разб. р-р)→ Zn⁺²Cl⁻¹2 + H⁰2↑ (Лабораторный метод получения водорода.)
Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)
2 H⁺¹ + 2 e- → H⁰2| 1 (восстановлeние)
Zn является восстановителем, HCl является окислителем.
4N⁻³H3 + 5O⁰2 → 4N⁺²O⁻² + 6H2O⁻²
N⁻³ - 5 e- → N⁺²|5|4 (окисление)
O⁰2 + 4 e- → 2 O⁻²|4|5 (восстановлeние)
NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.
Mg⁰ + Cl⁰2 → Mg⁺²Cl⁻¹2
Cl2⁰ + 2 e- → 2 Cl⁻¹ (восстановлeние)
Mg⁰ - 2 e- → Mg⁺² (окисление)
Cl2 является окислителем, Mg является восстановителем.
3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3 + 2N⁺²O↑ + H2O
N⁺³- 2e- → N⁺⁵|1 (окисление)
N⁺³+ 1e- → N⁺²|2 (восстановление)
HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Объяснение:
С3Н7ОН + HBr = C3H7Br + H2O
2. Межмолекулярная дегидратация
C3H7OH + C3H7OH = C3H7-O-C3H7 + H2O
3. Этерификация
CH3COOH + С3H7OH = CH3COOC3H7 + H2O
4. Внутримолекулярная дегидратация
CH3-CH2-CH2-OH = CH3-CH=CH2 + H2O
5. Окисление спиртов
CH3-CH2-CH2-OH ([O]; - Н2О) = CH3-CH2-
CОН
6. Взаимодействие с металлами
2Na + C3H7OH = 2C3H7ONa + H2