Реакции растворения цинка и алюминия в соляной кислоте, это, соответственно:
и
;
Значит, на каждый моль цинка выделяется один моль водорода, а на каждый моль алюминия выделяется 1.5 моля водорода (поскольку на 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода).
Пусть массовая доля цинка равна тогда массовая доля алюминия будет
Количество цинка можно рассчитать, исходя из его молярной массы, как:
;
Аналогично, количество алюминия можно рассчитать, как:
;
С учётом того, что на каждый моль алюминия выделилось 1.5 моля водорода, найдём общее количество водорода:
;
; формула [1]
С другой стороны, общее количество водорода можно найти через молярную массу водорода, как:
формула [2]
Приравняем выражения из формул [1] и [2], и получим:
;
;
;
;
;
;
Вычислим исходя из данных в задаче величин:
г/моль ; г/моль ; г/моль ;
О т в е т : в смеси стружек содержалось: цинка – по массе, и, соответственно: алюминия – по массе.
Оксидиметрия (от нем. oxydieren — окислять и ...метрия) , точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный анализ и Титриметрический анализ) , основанных наприменении окислительно-восстановительных реакций (см. Окисление-восстановление) . Современная О. разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия) , перманганатометрия (перманганат калия) , хроматометрия (бихромат калия) , броматометрия (бромат калия) , титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана) , цериметрия (сульфатчетырёхвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в О. используются специфические индикаторы химические: в йодометрии — крахмал, в хроматометрии — дефиниламин, в цериметрии — ферроин и т. д. Применение потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа) для установления точки эквивалентности значительно расширяет область оксидиметрических определений. Число методов О. продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата, аскорбиновои кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. О. широко применяется для анализа неорганических и органических веществ и является наиболее распространенным видом титриметрических определений. Лит. : Крешков А. П. , Основы аналитической химии, 3 изд. , [кн. ] 2, М. , 1971; Захарьевский М. С. , Оксредметрия, Л. , 1967.
и
;
тогда массовая доля алюминия будет 
;
;
![= m [ \varepsilon / \mu (Zn) + 1.5 ( 1 - \varepsilon ) / \mu (Al) ] =](/tpl/images/0481/0355/c4e45.png)
![= \frac{m}{ \mu (Zn) \cdot \mu (Al) } [ \varepsilon \cdot \mu (Al) + 1.5 ( 1 - \varepsilon ) \cdot \mu (Zn) ] =](/tpl/images/0481/0355/f0379.png)
![= \frac{m}{ \mu (Zn) \cdot \mu (Al) } [ \varepsilon \cdot \mu (Al) + 1.5 \cdot \mu (Zn) - 1.5 \varepsilon \cdot \mu (Zn) ]](/tpl/images/0481/0355/8e2a9.png)
;![\nu(H_2) = \frac{m}{ \mu (Zn) \cdot \mu (Al) } [ \varepsilon \cdot ( \mu (Al) - 1.5 \mu (Zn) ) + 1.5 \mu (Zn) ]](/tpl/images/0481/0355/1b7d4.png)
; формула [1]
формула [2]![\frac{m}{ \mu (Zn) \cdot \mu (Al) } [ \varepsilon \cdot ( \mu (Al) - 1.5 \mu (Zn) ) + 1.5 \cdot \mu (Zn) ] = m (H_2) / \mu (H_2)](/tpl/images/0481/0355/315b4.png)
;
;
;![\mu (Zn) \cdot \varepsilon \cdot ( \frac{ \mu (Al) }{ \mu (Zn) } - 1.5 ) = \mu (Zn) \cdot [ \frac{ \mu (Al) }{ \mu (H_2) } \cdot \frac{ m (H_2) }{m} - 1.5 ]](/tpl/images/0481/0355/2edc0.png)
;
;
;
г/моль ;
г/моль ;
г/моль ;
по массе, и, соответственно: алюминия – 
по массе.
60 x=82.5
4cr+3o2=2cr2o3
256 352
отает: 82.5 гр.