Объяснение:
Относительная молекулярная масса (Mr) - это масса всех атомов, входящих в молекулу.
Относительная молекулярная масса = сумме относительных атомных масс (Ar) всех атомов, входящих в состав вещества, с учётом индексов (Индексы - это "маленькие цифры", напр. H₂O; ₂ - это индекс)
Относительную атомную массу находим по таблице Менделеева, не забываем про правила округления:
1) Если "после" запятой стоит цифра больше или равная 5, то число увеличиваем на единицу.
2) Если "после" запятой стоит цифра меньше 5, то ничего не делаем с числом.
3) Исключение - хлор: Ar(Cl)=35,5
Mr(H₂O) = 2*Ar(H) + 1*Ar(O) = 2*1 + 16 = 18
Mr(HNO₃) = 1*Ar(H) + 1*Ar(N) + 3*Ar(O) = 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63
Mr(H₂SO₄) = 2*Ar(H) + 1*Ar(S) + 4*Ar(O) = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98
Mr(CO₂) = 1*Ar(C) + 2*Ar(O) = 1*12 + 2*16 = 44
Mr(SO₂) = 1*Ar(S) + 2*Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64
Mr(NH₃) = 1*Ar(N) + 3*Ar(H) = 1*14 + 3*1 = 17
Mr(CaCO₃) = 1*Ar(Ca) + 1*Ar(C) + 3*Ar(O) = 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100
Валентность обозначается римскими цифрами ( I, II. III, IV и т.д.)
Na₂O
У Na: I
У O: II
MgO
У Mg: II
У O: II
Fe₂O₃
У Fe: III
У O: II
SO₂
У S: IV
У O: II
SO₃
У S: VI
У O: II
P₂O₅
У P: V
У O: II
1. Составим уравнение реакции, протекающей при обработке карбида кальция водой:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2;
2. Установим химическое количество полученного ацетилена:
n (C2H2) = V (C2H2) : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль;
3. Определим количество прореагировавшего карбида кальция:
n (CaC2) = n (C2H2) = 0,1 моль;
4. Рассчитаем массу карбида кальция:
m (CaC2) = n (CaC2) * M (CaC2);
M (CaC2) = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль;
m (CaC2) = 0,1 * 64 = 6,4 г;
5. Найдем массовую долю карбида в образце:
w (CaC2) = m (CaC2) : m (образца) = 6,4 : 10 = 0,64 = 64%.
ответ: 64%.
Объяснение:
Сульфат меди (II) - CuSO4, соль
Едкий натр ( гидроксид натрия ) - NaOH, основание
Углекислый газ ( оксид углерода (II) ) - СО2, оксид
Вода - H2O, оксид
Поваренная соль ( хлорид натрия ) - NaCl, соль.
Фосфорная кислота - H3PO4, кислота
Сероводород - H2S, кислота
Гидроксид кальция - Ca(OH)2, основание