12 г сульфата натрия растворили в 188 мл воды. массовая доля соли полученная в растворе?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

katsden

27.11.2022

188мл воды это одно и тоже что 188г
12г+ 188г =200г(расторва)

200г100%
12г х%
х=6%

4,6(84 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

арут4

27.11.2022

A1 - Б А2 - Г А3 - В А4 - 4P + 5O2=2P2O5 - 4

B5 - C + CO2=2CO

2CO+O2=2CO2

C(+2) - 2e = C(+4) 2-ВОССТ-ЛЬ ОК-СЯ

O2+4e=2O(-2) 1- ОК-ЛЬ ВОССТ-СЯ

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2

B6 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3- творожистый осадок

K2CO3 + 2 HCl= 2KCl+H2O+CO2- ГАЗ

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl -БЕЛЫЙ ОСАДОК

C7 CaCO3=CaO+CO2

400г. - 100% x г.-94%

x=400*94/100=376 г. CaCO3

из 100 г CaCO3 об-ся 22,4 л. CO2

из 376 г. CO2 об-ся у л. CO2

y=376*22.4/100=84.224 л

С8 N2+3H2=2NH3

из 22,4 л N2 ОБ-СЯ 44,8 л NH3

из 6 л N2 об-ся x л NH3

x=6*44,8*22.4=12 л

w(выхода)=(2/12)*100%=16.67 %

4,4(2 оценок)

Ответ:

lemoneslaphia

27.11.2022

1.
укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ.
Дано:
m(AI₄C₃)=28,8г.
m(H₂O)= 9г.
Vm=22,4л./моль

V(газа) -?
1. Определить молярную массу карбида алюминия:
M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль
2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:
n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
4. Определим количество вещества n в 9г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды.
1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды
0,2моль AI₄C₃ требуется Х моль воды
Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль
Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль
Делаем вывод, что вода в недостатке, карбид алюминия находится в избытке.
7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.
По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.
По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль
8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль
V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
9. ответ: образуется 2,8л. метана

2,
как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений.
Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.

4.
какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.
Дано:
m(CH₄)=0,4кг.
Vm = 22,4м³/кмоль

V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль
2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль
3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:
V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³
4. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI
5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.
6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.

4,8(42 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

27.10.2022

Как преуспеть в стендапе: советы от профессионалов...

Стиль-и-уход-за-собой

03.07.2021

Как сделать сенегальские жгуты: шаг за шагом руководство...

Образование-и-коммуникации

04.09.2022

Как правильно закончить официальное письмо: советы экспертов...

Стиль-и-уход-за-собой