2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
m=16г m=16г n=0.1моль
n=0.4моль n=0.1моль m=9.8г
ответ:9.8г
Примечание: NaOH в избытке, поэтому считаем по недостатку т.е по CuSO4 , у которого n=0.1моль
к щелочным металлам относятся такие элементы, которые лучше всех из всей таблицы элементов умеют превращаться самым чудесным и необычным способом. с ними можно отправиться в настоящие приключения, потому что они самые-самые активные из всех.
литий (li), натрий (na), калий (к), рубидий (rb), цезий (cs), франций (fr) - вот названия этих героев! расположены они в i группе главной подгруппе в периодической системе элементов д. и. менделеева.
как же они умеют превращаться?так как эти металлы находятся в первой группе, то лучше всего они взаимодействуют с неметаллами седьмой группы, потому что являются полной противоположностью друг другу по своим свойствам. самый-самый активный это калий. вот если в пробирку налить воды, добавить туда специальную бесцветную жидкость, а потом бросить маленький кусочек калия, то тут такое превращение !
сначала повалит дым, затем прямо в пробирке загорится кусочек калия и начнет быстро-быстро бегать по воде, оставляя за собой ярко-розовый след. а если вдруг взять кусочек калия побольше, то он вообще может взорваться, поэтому это опасно.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
по условию даны массы исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток
найдем количества исходных веществ
n(NaOH) = 16/40=0.4 моль
n(CuSO4) = 16/49=0,3 моль
Видим, n(CuSO4)<n(NaOH) значит щелочь в избытке!
решаем задачу по 4количеству вещества соли
решаем дальше
из уранения реакции следует, что n(CuSO4) = nCu(OH)2 = 0.3 моль
находим массу, m(Cu(OH)2)=0.3 моль*98г/моль = 29,4 грамм