Используя метод электронного , расставьте коэффициенты. определите окислитель и восстановитель. 1)hno3 (конц) + i2 = hio3 + no2 + h2o 2)hno2 + kmno4 + h2so4 = hno3 + mnso4 + k2so4 + h2o 3)fecl2 + kclo3 + hcl = fecl3 + kcl + h2o 4)nacl + kmno4 + h2so4 = cl2 + mnso4 + na2so4 + k2so4 + h2o 5)h2so4 + nai = h2s + i2 + na2so4 + h2o 6)к2so3 + kmno4 + h2so4 = k2so4 + mnso4 + h2o
а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)