1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
2.
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3COH
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
3.
СН3-СН2-СН2-СН2-СОН(пентаналь)
СН3-СН2-С(=О)-СН2-СН3 (пентанон)
Объяснение:
1.
а) CH₃-C≡C-CH₃ - класс алкины
CH≡CH - гомолог
CH≡C-CH₂-CH₃ - изомер
б) CH₃-CH₂-CH₂-COOH - класс карбоновые кислоты
CH₃-COOH - гомолог
CH₃-CH(CH₃)-COOH - изомер
2.
а) C₆H₁₂O₆ (брожение) → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑ (спиртовое брожение)
б) CH₂=CH₂ + [O] + H₂O → СН₂ОН-СН₂ОН (окисление в этиленгликоль)
в) CH₃-CH=O + H₂ (кат.) → CH₃-CH₂-OH
г) CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂-Cl + HCl
3.
1) 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑
2) CH₃COONa + H₂SO₄ → CH₃COOH + Na₂SO₄
4.
Дано:
V(C₃H₈) = 11,2 л
Найти:
V(возд.) - ?
11,2 л х - л
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂↑ + 4H₂О
1 моль 5 моль
22,4 л 112 л
V = Vm x n
V(C₃H₈) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
V(O₂) = 22,4 л/моль х 5 моль = 112 л
Теперь составляем пропорцию и ищем сколько кислорода нужно для сгорания 11,2 л газа:
x = 11,2 л х 112 л / 22,4 л = 56 л ⇒ V(O₂) = 56 л
Теперь находим сколько воздуха нужно, для сгорания газа:
Мы знаем, что в воздухе содержится 21% кислорода, отсюда:
56 - л (О₂) - 21%
х - л (возд.) - 100%
х = 56 л х 100% / 21% ≈ 56 л × 4,76 ≈ 266,56 л ≈ 267 л ⇒ V(возд.) = 267 л
ответ: V(возд.) = 267 л
H2(0)-2e=2H(+) 2 окисление, восстановитель
O2(0)+4e=2O(-2) 1 восстановления, окислитель