Для анализа раствора на содержание ионов меди лаборант добавил к 50 мл раствора сульфата меди (ii) избыток раствора гидроксида натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0с). масса сухого остатка составила 1,0 г. вычислите: а) молярную концентрацию ионов cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (ii) в исходном растворе. нужно полное

👇

Ответ:

muratovsergej

01.11.2022

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
n(CuO) = m/M = 1/79.5 = 0,0126 моля, значит и сульфата меди такое же количество
диссоциация: CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-
а) молярная концентрация ионов меди Cu2+ тогда равна: [Cu2+] = n/V = 0,0126 моля / 0,05 л = 0,252 М
б) w(CuSO4) = m(CuSO4)/m(раствора CuSO4)
m(CuSO4)= n*M = 0,0126 8 159.5 = 2 г
видно. что раствор разбавленный, значит плотность близка к единице
m(р-ра CuSO4) = 50 г
w(CuSO4)= m(CuSO4)/m(р-ра CuSO4)=0.04 или 4%

4,7(46 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Bjuv

01.11.2022

Первая и третья реакции у Эсмеральды записаны правильно.
Вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия:
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 (молекулярное)
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное) .
Поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия:
Al(NO3)3 + 4KOH = KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
(3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия:
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O)

2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2
al2(so4)3 + 6 h2o = 2 al(oh)3 + 3 h2so4
al(oh)3 + 3 hno3 = al(no3)3 + 3 h2o
al(oh)3 + koh = k[al(oh)4]

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3H2O->2AL(OH)3+3H2SO4
AL(OH)3+3HNO3->Al(NO3)3+3H2O

4,4(73 оценок)

Ответ:

xk1

01.11.2022

А) С₆H₅ - NH - C₆H₅ дифениламин (С₆H₅ - фенильный радикал, грубо говоря, это бензол C₆H₆ без одного атома водорода)

HC - CH H HC - CH
   / \ | / \
HС   ⊕ C - N - C ⊕ CH
\ / \ /
HC - CH HC - CH

В центре бензольного кольца символ ⊕, которым я обозначил π-электронную систему (просто большого круга в наборе символов я не нашел)

б) CH₃ - NH₂*HCl или [CH₃ NH₃⁺] Cl⁻ хлорид метиламмония

H H
| |
H - C - N ->H⁺ Cl⁻
| |
H H

в) C₆H₅NH₂ фениламин (анилин, аминобензол)

HC - CH H
   / \ /
HС   ⊕ C - N
\ / \
HC - CH H

г) 2-метиламинобензол

HC - CH H
   / \ /
HС   ⊕ C - N
\ / \
HC - C H
\
CH₃

д) N-метил-2-аминопентан

CH₃
|
CH - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
N - H
|
CH₃

2) CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃ (гидрирование)
CH₃-CH₃ + HNO₃ = CH₃-CH₂ - NO₂ (нитрование)
CH₃-CH₂ - NO₂ + 3 H₂ = CH₃-CH₂ - NH₂ + 2 H₂O
(восстановление нитрогруппы до аминогруппы водородом в момент выделения, для получения водорода используются цинк и серная кислота)
CH₃-CH₂ - NH₂ + CH₃-CH₂ - Cl = (CH₃-CH₂)₂ NH + HCl

4,8(45 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....

Образование

16.03.2023

Решить систему уравнений x2 + y2 + xy = 3...

Образование

05.08.2020

Решить систему уравнений x2 + xy +y2 = 13...

Образование