Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )
1. На воздухе горение серы почти незаметно, а с кислородом окисление серы становится интенсивным. 2. Сера горит ярко синим пламенем и при образовании образуется сернистый газ сульфур (4) оксид. 3. Сера + кислород = сернистый газ 1. Красный фосфор менее интенсивно город на воздухе, чем в кислороде. 2. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым. Это оксид фосфора Р2О5 3. 4 моля фосфора + 5 моль кислорода = 2 моль фосфор (5) оксида. Вопросы: 1. Как и в предыдущих опытах реакция на воздухе произойдёт менее интенсивно. 2. В колбе с кислородом уголь раскаляется. При сгорании углерода образуется углекислый газ. 3. Уголь + кислород = углекислый газ
n(CaO)=28/56=0,5 моль
По уравнению реакции
n(O2)=0,5/2=0,25 моль
m(O2)=0,25*32=8 г