1) Находим массу кислоты в растворе:
m = [ω*m(p-p)]/100 = 12*50/100 = 6 г
2) Находим молярную массу кислоты и количество её молей в растворе:
М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
n(СН₃СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль
3) Находим молярную массу магния и его количество молей:
М(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 50/24 = 2,08 моль
4) Уравнение реакции:
Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)Mg + H₂↑
5) По уравнению определяем, что 1 моль магния взаимодействует с 2 молями кислоты. Значит у нас кислота в недостатке, а магний в избытке, поэтому расчёты ведем по кислоте.
По уравнению видно, что при взаимодействии 2 моля кислоты образуется 1 моль водорода, соотношение 2 : 1. Значит при взаимодействии 0,1 моля кислоты образуется 0,05 моль водорода.
6) Один моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,05 молей имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
ответ: 1,12 л
Калий тоже самое только поменяй Na на K .
Ca(NO3)2, CaCO3, CaSO4, CaSO3, Ca3(PO4)2, CaCl2 , CaBr2, CaI2, CaS2
У бария как и у кальция .
Al(NO3)3,Al2(CO3)3, Al2(SO4)3, Al2(SO3)3,AlPO4, AlCl3, AlBr3,AlI3, AlS3.
у железа (Fe)со степенью окисления -2 ,тоже самое что и у бария ,кальция . А у железа со степенью окисления -3 тоже самое что и у алюминия . Местами поменяй буквы )