Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия. 400 г * 0,1 = 40 г
Найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия: v = m/M ν P₂O₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль ν NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль Отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему.
Реакция идет в растворе, поэтому: С таблицы Менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. Они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40) и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно.
По уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит ν Na₃PO₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль
Теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу: m = ν*M m Na₃PO₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г. ответ: 71 г.
