1. n = 0,15 моль SO 2; m = n * M,
m = n * M = 0, 15 моль * (32 + 2* 16) г/ моль = 9, 6 г
2. нітратна кислота М (HNO3) = Мr = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/ моль
n = 18, 9 г / 63 г/ моль = 0, 3 моль
3. n= N/N_A
N = n * N / N_A N = 1, 9 моль * 6, 02 * 10 (в степени 23) =
= 11, 44 * 10 (в степени 23) -
Объяснение:
де m = маса у г; n - к-ть речовини у молях,
M – молярна маса, г/ моль, при цьому М = Мr (відносн.молекул. маса речовини, що розраховується за формулою речовини)
N - загальна к=ть частинок в 1 моль
N ( A _ниж.індекс) - число Авагадро, стала величина * 6, 02 * 10 (в степени_ 23 ) 1/моль
Объяснение:
При растворении 7 грамм технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 литра (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
Масса технического цинка известна 7 г. Объем водорода 3,1 л
3,1 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
0,138 0,138
Найдем количество вещества водорода n(H2) = 3,1л : 22,4 л/моль =
0,138 моль. Таким образом и цинка вступило в реакцию 0,138 моль.
Найдем массу цинка: m(Zn) = 65 г/моль × 0,138 моль = 9,00 г
Получается рассчитанная по объему водорода навеска не меньше исходной, а больше.
Такое возможно в том случае металл, входящий в состав примесей, легче, чем цинк, но достаточно активный, чтобы реагировать с соляной кислотой с выделением водорода.
Таких металла два - магний и алюминий
Наиболее вероятно что в состав сплава входит алюминий, тем более, что такие сплавы реально существуют.
Запишем взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Сравним два уравнения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Из 1 моль Zn при действии кислоты образуется 1 моль H2
Из 2 моль Al при действии кислоты образуется 3 моль H2
Но нам будет удобнее приравнять все к одному молю металла, поэтому запишем:
Из 1 моль Al при действии кислоты образуется 1,5 моль H2
Примем молярную массу цинка 65, г/моль, а молярную массу алюминия 27 г/моль.
Примем количество цинка в сплаве за х а количество алюминия в сплаве за у
Теперь получаем систему из двух уравнений
65 х + 27у = 7
х + 1,5 у = 0,138
Решаем эту систему уравнений относительно х и у; получаем:
х = 0,096 моль у = 0,028 моль
Находим массу цинка и алюминия в составе сплава:
m(Zn) = 65 г/моль × 0,096 = 6,24 г
m(Al)= 27 г/моль × 0,028 моль = 0,76 г
ω(Zn) = 6,24 г : 7,0 г = 0,8914 = 89,14%
ω(Al) = 0,76 г : 7,0 г= 01086 = 10,86%
