Дано:
m(смеси AI + AI₂O₃)=10г
V(H₂)=3,36л.
Vm= 22,4л./моль
ω(AI)-? ω(AI₂O₃)-?
1. Из двух в смеси веществ взаимодествовать с соляной кислотой, с выделением водорода, будет только алюминий.
2. 2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂
3.Определим количество вещества водорода в 3,36л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷ 22,4л./моль=0,15моль
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,15моль n₁(AI)=0,1моль
4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n₁(AI)xM(AI)=0,1мольх27г./моль=2,7г.
5. Определим массу оксида алюминия в смеси:
m(AI₂O₃)=m(смеси AI + AI₂O₃) - m(AI) = 10г- 2,7г.=7,3г.
6. Определим массовые доли алюминия и оксида алюминия в смеси:
ω(AI₂O₃)=7,3г÷10г=0,73 ω%(A₂O₃) = 0,73×100%=73%
ω(AI)=2,7г.÷10г.=0,27 ω%(AI) =0,27×100%=27%
7. ответ: массовая доля в смеси:
оксида алюминия 0,73 или 73%,
алюминия 0,27 или 27%.
В осадок выпадет именно сульфат металла, т. к. образующийся в последней реакции хлорид калия хорошо растворим в воде.
Масса сульфат-анионов в осадке будет 93.2 - 54.8 = 38.4 г
Обозначим молярную массу металла за х.
Тогда
54.8 х г/моль
38.4 96 г/моль (-- это молярная масса сульфат-аниона)
х = 137 г/моль
ответ: барий