1. навеску соли массой 15 г. растворили в 185 г. воды. вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. 2. порцию серной кислоты h2so4 массой 25 г. растворили в 125 г. воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе.
1. 1. NaOH = Na⁺ + OH⁻ ( среда щелочная) индикатор станет малиновым если добавить соляную кислоту, то раствор станет бесцветным из-за присутствия нейтральной среды соли. NaOH + HCL = NaCl + H₂O во второй цвет останется тем же малиновым, т.к. реакции нет: NaOH + Mg(OH)₂≠ 2. Al(OH)₃ практически нерастворим (осадок белого цвета) Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃ при добавлении к осадку кислоты происходит его растворение: Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O при добавлении щелочи, также происходит постепенное растворение: Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] 3. при добавлении индикатора лакмуса происходит изменение цвета на розовый из-за наличия катионов Н⁺. H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻ HSO₄⁻= H⁺ + SO₄²⁻ если прилить в пробирку щелочи, то происходит реакция нейтрализации с образованием соли, которая имеет нейтральную среду. окраска индикатора меняется. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O при добавлении кислоты, реакция не идет, поэтому окраска остается той же. H₂SO₄ + HCl ≠ P.s. удачи в лабораторной!!
1)
1. Ищем массу всего р-ра
m(р-ра) = 15+185=200 г
2. w(соли)= 15/200=0,075=7,5%
2) Вопрос задан некорректно, вероятно там массовая доля кислоты.
m(р-ра) = 25+125=150г
w(H2SO4)= 25/150 ~ 0.17~17%